Question

【題目】（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)為___mol·L-1，從100mL該溶液中取出20mL再稀釋至100mL，c(MgCl2)為__mol·L-1。

（2）將SO2通入氯化鋇溶液中無現象；若將SO2通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀產生，其化學反應方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。

①配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目___。

②該反應中，__元素發生氧化反應，氧化劑是__（寫化學式）。氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

③當反應消耗19.2gSO2時，反應中轉移電子__mol，在標準狀況下，生成NO的體積為__L。

Answer 1

【答案】1 0.1 S Ba(NO3)2 3:2 0.6 4.48

【解析】

（1）c(Cl-)為MgCl2溶液濃度的2倍，根據稀釋定律計算稀釋后溶液的濃度；

（2）①根據化合價升降守恒對方程式進行配平，并根據化合價的升降判斷得失電子的物質，畫出雙線橋；

②由反應可知S從+4價升高到+6價，失去電子，N從+5價降低到+2價，得到電子；

③該反應3molSO2參與反應，生成2molNO，電子轉移6mol，據此計算。

（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)為0.5mol·L-1×2=1mol/L；從100mL該溶液中取出20mL，濃度不變依然為0.5mol·L-1，稀釋至100ml后根據稀釋定律可知c(MgCl2)==0.1 mol·L-1；

（2）①根據化合價升降守恒對方程式進行配平，可得方程式為：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑；其中S從+4價升高到+6價，失去電子，N從+5價降低到+2價，得到電子，電子轉移的方向和數目為：；

②由反應可知S從+4價升高到+6價，失去電子，被氧化，N從+5價降低到+2價，得到電子，Ba(NO3)2作氧化劑，氧化產物是BaSO4，還原產物是NO，由方程式可知物質的量之比為3:2；

③該反應3molSO2參與反應，生成2molNO，電子轉移3mol，因此當反應消耗19.2g(即0.3mol)SO2時，電子轉移0.6mol，生成NO0.2mol，在標況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。