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19．在實驗室中要從苯酚中分離出苯，其中某個步驟必須用到下列裝置（　　）
A．B．C．D．

分析 從苯酚中分離出苯，可可利用加NaOH溶液反應后分液來得到苯，以此來解答．

解答 解：由圖可知，A為紙層析裝置，B為蒸發裝置，C為萃取、分液裝置，D為過濾裝置，
又苯酚與堿反應，而苯不反應，則向混合液中加NaOH溶液反應后，分層，且苯在上層，利用分液來得到苯，所以選C裝置，
故選C．

點評 本題考查混合物的分離、提純，明確常見物質的性質及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖．結合鋁生產的流程圖回答下列問題：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是Al2O3（填化學式）．石油煉制和煤的干餾產品石墨（或碳）（填物質名稱）作電解鋁的陰極和陽極材料．
（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔融溫度，減少熔融電解質的能耗．
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發生反應生成Al2OF62-，寫出該反應的離子方程式Al2O3+4AlF63-═3Al2OF62-+6F-．若電解的總反應為2Al2O3+3C$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為C+2Al2OF62-+12F--4e-═CO2+4AlF63-．
（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式Na3AlF6+4NaOH═6NaF+NaAlO2+2H2O．
（5）已知生產1mol鋁消耗的電能為1.8×106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=0.033%．（熱回收效率=回收能量/生產耗能×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．請根據電解質溶液的相關知識，回答下列問題：
①氫氧化鈉的電離方程式NaOH=Na++OH-，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=13．
②醋酸（CH3COOH）的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+，0.1mol/L醋酸溶液c（H+）＜0.1mol/L（填：＞、=或＜）．
③在0.1mol/L醋酸溶液中加少量鹽酸，電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
④在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反應后溶液顯堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．H2、CO、CH4是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成H2O（l）及CO2（g）時，放出的熱量依次為285.8 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ，相同質量的下列四種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（　　）
A．H2B．COC．CH4D．煤氣（CO和H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在標準狀況下，相同體積的下列物質中所具有的質量最大的是（　　）
A．H2OB．H2C．CH4D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1 ．
（2）如圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200mL．

①甲裝置中氣體A為CH4（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②乙裝置中a極上的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，則甲裝置中消耗CH456 mL （標準狀況），乙裝置中所得溶液的pH=1．（忽略電解前后溶液體積變化）
③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4•10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為$\frac{142w}{322（w+18a）}×100%$（用含w、a的表達式表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．酯類物質是形成水果香味的主要成分
B．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇
C．蛋白質的水解產物都含有醛基和氨基
D．糖類化合物都具有相同的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示，b點表示兩種溶液恰好完全反應．
請回答下列問題：
（1）滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0．
（2）氨水的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，該溫度時氨水的電離平衡常數K=10-5（填計算結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．從平時的學生實驗中我們發現，同學們在進行實驗時，出現許多不正確的操作方式，希望在今后的實驗中，要克服不規范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　　）
A．
除去CO的CO2		B．
萃取時振蕩混合液
C．
稀釋濃硫酸		D．
向試管中滴加液體

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同步練習冊答案
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