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13．抗酸藥主要用于治療胃酸分泌過多的疾病．用離子方程式表示“胃舒平”（主要成份是氫氧化鋁）治療胃酸過多的原理Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

分析胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，可以治療胃酸過多．

解答解：胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故可以治療胃酸過多，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評本題考查鋁單質及其化合物的性質與用途等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在實驗室進行下列實驗，不使用水浴加熱的是（　　）

A．

苯的硝化反應

B．

乙酸乙酯水解

C．

乙醛與Cu（OH）₂反應

D．

醛的銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于電解質的是（　　）

A．

氯化鈉晶體

B．

酒精

C．

氨氣

D．

鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 1 8mol•L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是D
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②有同學提出，若使上述反應①中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，請判斷該方案是否可行？若不可行，請說明原因．若可行，請寫出反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）若將6.4g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全溶解時，
生成氣體（NO、NO₂）共2.24L（標準狀況），則反應中所消耗的硝酸的物質的量為0.3mol．
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的是（　　）

	A．	氯酸鉀溶液		B．	溴化鈉溶液?
	C．	氯乙烷		D．	氯仿和堿溶液煮沸后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的產量，通常用來衡量一個國家石油化工發展水平的是（　　）

A．

石油

B．

乙烯

C．

合成纖維

D．

硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：M、N為短周期元素，M的原子序數小于N．M原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，N原子的次外導電子數是最外層電子數的2倍．下列說法中正確的是（　　）

	A．	元素M、N屬于同周期元素		B．	元素M、N屬于同主族元素
	C．	兩元素組成的化合物為共價化合物		D．	兩元素的原子半徑大小：M＞N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于氫鍵及分子間作用力，下列說法正確的是（　　）

	A．	氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵
	B．	分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
	C．	沸點CO₂高于CH₄是氫鍵作用所至
	D．	H₂O是一種穩定的化合物，這是由于H₂O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　　）

	A．	A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少
	B．	將A與B組成原電池時，A為正極
	C．	1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多
	D．	常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

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