【題目】有一份氣體樣品的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量是
A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據以上信息和數據，下列熱化學方程式正確的是
A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1
B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1
D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
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【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量（n）的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是
A. 0~t2時間段內，υ正> υ逆
B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I﹥II
C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I﹤II
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【題目】某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（1）該反應的氧化劑是
（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5 ①KMnO4的系數是
②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目KMnO4+KI+H2SO4→
（3）如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組．原因是 ．
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【題目】下列敘述正確的是
A.晶體熔化時化學鍵一定發生斷裂
B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
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【題目】下表中實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是( )
操作和現象 | 結論 | |
A | 向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸 |
B | 取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液， 出現白色沉淀 | 該溶液中一定含有大量 的SO |
C | 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，呈黃色 | 該溶液一定是鈉鹽溶液 |
D | NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀 | 結合H＋的能力：CO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發生反應：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應的平衡常數為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
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