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3.合理膳食、營養均衡、合理用藥是青少年學生健康成長的重要保證.
①牛奶和豆漿中都含有大量的a(填字母).
a.蛋白質        b.淀粉        c.油脂
②維生素C又稱b(填字母)維生素.
a.抗壞血酸,脂溶性
b.抗壞血酸,水溶性
c.視黃醇,水溶性
③缺乏某種微量元素會導致甲狀腺腫大,該微量元素是b(填字母).
a.鐵  b.碘  c.氟
④下列可以作食品防腐劑的是c(填字母).
a.辣椒紅  b.碳酸氫鈉  c.山梨酸鉀
⑤生活中人們常常使用各種化學藥物來治療疾病,例如,治療胃酸過多的胃舒平[主要成分Al(OH)3],請寫出胃舒平作抗酸藥的原理(填離子方程式):Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

分析 ①蛋白質主要存在于肉類、蛋類、豆類中;
②維生素C是一種水溶性維生素,又名抗壞血酸;
③根據碘元素對人體的作用分析,人體缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大,幼兒缺乏會造成智力損害;
④食品防腐劑是指保持食品原有的質量和食品營養價值為目的食品添加劑,它能抑制微生物的生長和繁殖,山梨酸鉀是常用的防腐劑;
⑤胃酸的成分為鹽酸,治療胃酸過多則選擇胃舒平,因氫氧化鋁與酸反應可減少鹽酸,同時生成氯化鋁和水.

解答 解:①蛋白質主要存在于肉類、蛋類、豆類中,牛奶和豆漿中都含有大量的蛋白質,
故答案為:a;
②維生素C是一種水溶性維生素,又名抗壞血酸,
故答案為:b; 
③人體缺乏碘元素將導致甲狀腺腫大,幼兒缺乏會造成智力損害,碘被稱為“智力元素”,
故答案為:b; 
④a.辣椒紅為天然色素,為著色劑,故不選; b.碳酸氫鈉為抗酸藥,故不選; c.山梨酸鉀為常用防腐劑,故選;
故答案為:c;
⑤胃酸與氫氧化鋁反應,反應生成氯化鋁和水,反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

點評 本題考查了人體的主要營養物質和維生素、微量元素對人體的作用、添加劑、抗酸藥的原理,題目難度不大,為化學與生活的基礎知識,注意基礎知識的積累.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.芳香族化合物A與互為同分異構體,A苯環上的一氯代物只有一種結構,則A可能的結構有( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知aAn+bB(n+1)+,cCn-dD(n+1)-是具有相同的電子層結構的短周期元素形成的簡單離子,下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑:C>D>A>BB.原子序數:b>a>c>d
C.離子半徑:Cn+>D(n+)->An+>B(n+)+D.單質還原性:A>B>C>D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.單質硅是很重要的工業產品.
(1)硅用于冶煉鎂,也稱硅熱法煉鎂.根據下列條件:
Mg(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=MgO(s)△H1=-601.8kJ/mol
Mg(s)=Mg(g)△H2=+75kJ/mol
Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H3=-859.4kJ/mol
則2MgO(s)+Si(s)=SiO2(s)+2Mg(g)△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池,電池總反應是:Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+2Ni(OH)2,寫出電池正極的電極反應式NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
(2)制備多晶硅(硅單質的一種)的副產物主要是SiCl4,SiCl4對環境污染很大,遇水強烈水解,放出大量的熱.研究人員利用SiCl4和鋇礦粉(主要成分為BaCO3,且含有Fe3+、Mg2+等離子)制備BaCl2•2H2O和SiO2等物質.工藝流程如下:

已知:25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11;通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時,沉淀就達完全.回答下列問題:
①SiCl4發生水解反應的化學方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl或SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl.
②若加鋇礦粉調節pH=3時,溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L.
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉,最終得到8.4噸BaCl2•2H2O (M=244g/mol),則產率為86.9%.
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液(中性).請結合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因Mg(OH)2(s)在溶液中存在的溶解平衡:Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH- (aq),NH4+與OH-結合生成難電離的NH3•H2O,使平衡向正反應方向移動,最終Mg(OH)2溶解.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中,正確的是(  )
A.1mol 過氧化鈉中陰離子個數為2×6.02×1023
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為6.02×1023
C.28g C16O與28g C18O中含有的質子數均為14×6.02×1023
D.標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.(1)請將5種物質:N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43組成一個化學方程式.:24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO33+8Fe2(SO43+3N2O↑+15H2O
(2)反應物中發生氧化反應的物質是FeSO4,被還原的元素是N
(3)反應中0.5mol 氧化劑得到2電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系,所有反應物和生成物均已給出.
(1)若反應①②③均為水溶液中的置換反應,A、D、E都為鹵素單質,化合物中的陽離了均為Na+,則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為I2<Br2<Cl2(寫化學式).在一定條件下E和D以物質的量比為5:l在硫酸溶液中恰好完全反應,寫出該反應的離子方程式:5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
(2)若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液,并物質的轉化關系給其中加入一定量的E,溶液中鹵素陰離子的物質的量與通入E的體積(標準狀況)的關系如表所示(x和y均大于0).
各離子的量與E的體積的關系
E的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2L
n(F的陰離子)/mol1.251.52
n(C中的陰離子)/mol1.51.4y
n(B中的陰離子)/molx00
I.當通入E的體積為2.8L時,溶液中發生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2
Ⅱ.x=0.15,y=0.9(填具體數據).
Ⅲ.當通入E的體積為11.2L時,該溶液中c(Na+)=2.9mol•L-1(通入E后溶液的體積變化忽略不計).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.現有下列四個圖象:

下列反應中全部符合上述圖象的反應是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)
B.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2 kJ/mol(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H=-808.7 kJ/mol
D.2CO(g)?C(s)+CO2(g);△H=-171.4kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列變化克服的是分子間作用力的是( 。
A.氯化鈉晶體熔化B.電解水
C.碘升華D.硫化氫受熱分解為氫氣和硫

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