Question

ag某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和bL（標準狀況）氫氣，則該金屬的相對原子質量為（　　）

• A．

  22.4a

  b

• B．

  16.8a

  b

• C．

  33.6a

  b

• D．

  b

  33.6a

Answer 1

分析：根據金屬的化合價和氫氣的物質的量，利用電子轉移守恒求出金屬的物質的量，進而求出金屬的摩爾質量，再利用摩爾質量與相對原子質量的關系來解答．

解答：解：生成n（H₂）=

bL

22.4L/mol

=

b

22.4

mol，
反應生成該金屬的三價正鹽，根據電子注意守恒可知，ag金屬的物質的量=

b 22.4 mol×2

3

=

b

33.6

mol，
故該金屬的摩爾質量=

ag

b 33.6 mol

=

33.6a

b

g/mol，
故該金屬的相對原子質量為

33.6a

b

，
故選C．

點評：本題考查相對原子質量的計算，比較基礎，可以根據方程式計算，注意根據電子轉移守恒進行的計算．