用化學反應速率與化學平衡及平衡移動的原理可以分析諸類平衡，如：(電離平衡)CH3COOH
CH3COO－＋H+、(溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)、(絡合平衡)Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)]2+等．難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液(達到溶解平衡時的溶液)中各離子的濃度遵循一定的定量關系．例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg+＋Cl－．在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示Ksp＝c(Ag+)·c(Cl－)．已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)；2CaCO3(s)
．在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等．為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏．
思考題：
(1)寫出上述兩個反應的化學方程式．
(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
CH3COOH
CH3COO－+H+（電離平衡）
Ca(OH)2(s) 
Ca2＋+2OH－（溶解平衡）
*Fe3＋+SCN－
［Fe(SCN)］2＋（絡合平衡）等
難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，其飽和溶液（達到溶解平衡時的溶液）中各離子的濃度遵循一定的定量關系。例如AgCl在水中存在平衡：AgCl
Ag++Cl－，在一定溫度下，飽和溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示，Ksp=c(Ag+)·c(Cl－)。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋+2OH－，CaCO3(s)
Ca2＋+CO
。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。
思考：（1）寫出上述兩個反應的化學方程式。
（2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農業生產和科學研究中具有重要的意義，在
化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題：
（1）某研究性學習小組查閱資料發現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二
氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了
定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已
忽略)。
表一 用MnO2作催化劑
| 實驗序號 | KClO3質量/g | MnO2質量/g | 反應溫度/℃ | 待測數據 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
表二 用A作催化劑
| 實驗序號 | KClO3質量/g | A的質量/g | 反應溫度/℃ | 待測數據 |
| 1 | 8.00 | 2.00 | 500 | |
| 2 | 8.00 | 2.00 | 500 |
請回答：上述實驗中的待測數據應是 。
完成此研究后，他們準備發表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標題：
。
（2）氨水是一種弱堿，某同學取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結果發現溶液的
pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操
作是 。
（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設法證明NH
的水解，一是設法使氨水
電離平衡發生移動。
方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。
其原因是 。
方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入 ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向 移動。
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科目：高中化學 來源：2009-2010學年廣東省汕頭市聿懷中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題
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或
＝
或
微溶于水，石灰水中
的量較少，且吸收速率較慢．
