【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題。已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為b kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能是c kJ·mol-1，則反應NH3(g)
N2(g)+ 
H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數K1=_______(用K表示)。
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是( )。
A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡：
+CaSO4=CaCO3+
B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++
=Fe3++H2O+NO2↑
C.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：Fe2+
Fe3+
Fe
(高鐵酸根離子)，回答下列問題：
(1)Fe2O3中鐵元素化合價為___，實現④的轉化需加入___(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)配平下面的缺項方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O
(3)已知下列反應可以發生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3++
+H2O=2Fe2++
+2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
由上述反應可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。
下列離子方程式錯誤的是____(填字母)。
a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O
c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa時，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態水時放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學方程式是_________________________ 。
(2)已知：C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) △H = —393.5kJ·mol—1，C(金剛石，s)+ O2(g) =CO2(g) △H =—395.0kJ·mol—1，則反應C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H =______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金剛石相比更穩定的是 _______(填“石墨”或“金剛石”)。
(3)已知H2(g)的燃燒熱△H 1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃燒熱△H 2=—283.0kJ·mol—1， CH3OH(l)的燃燒熱△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2 和CO組成的混合氣體在完全燃燒時放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2 和CO的質量比為_________。工業上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請寫出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學方程式：_______________________。
(4)強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為 H+ (aq)+OH— (aq) = H2O(l) △H =—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =—33.1kJ·mol—1。請寫出醋酸溶液電離的熱化學方程式：_______________。
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【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的氫氧化鈉來滴定測定未知物質的量濃度的鹽酸溶液
（1）配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L －1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、____冷卻并轉移入容量瓶、洗滌并轉___搖勻。
（2）用圖中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛裝 NaOH溶液。
（3）進行滴定操作時，該學生的實驗步驟如下：
A．
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C.堿式滴定管用標準液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D.用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
E.用酸式滴定管取待測HCl溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；
F．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復操作 2 次
上述步A的操作為____上述操作，如何判斷滴定終點______
（4）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是_____
A．堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準液
B．滴定過程中，有液滴從錐形瓶中濺出
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下：請選用其中合理的數據計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c(HCl) =_________
滴定次數 | 待測鹽酸溶液的體積 /ml | 滴定前氫氧化鈉的體積讀數/ml | 滴定后氫氧化鈉的體積讀數/ml |
第一次 | 25.00 | 0.50 | 26.40 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.32 |
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【題目】（1）已知①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
②CH4 (g)＋
O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1
則CH4(g)與H2O(g)反應制取CO(g)和H2(g)的熱化學方程式：___。
（2）根據鍵能數據計算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱 ΔH＝___kJ·mol－1。
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
（3）氫氣是合成氨反應的重要原料。現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬合成氨的工業化生產：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數ψ(NH3)變化趨勢如圖所示。
回答下列問題：
①平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的物質的量為___(保留兩位有效數字)。
②X軸上a點的數值比b點__(填“大”或“小”)；圖中，Y軸表示__(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是__。
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【題目】由乙烯和其他無機原料合成環狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
請回答下列問題：
(1)寫出以下物質的結構簡式：A______________，C_____________。
(2)寫出以下物質的官能團名稱：B__________，D_____________。
(3)寫出以下反應的化學方程式：
A→B：______________________________________________________；
G→H：______________________________________________________。
(4)若環狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發生反應的化學方程式為_________________。
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【題目】一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池構造如下圖所示。下列關于該電池的說法正確的是( )
A.放電過程中，電源內部的H＋從正極區向負極區遷移
B.通入乙醇的電極是正極
C.該電池的正極反應為：4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D.用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陰極產生標準狀況下氣體的體積為13.44 L
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向氯化鋇溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.Fe(OH)3溶于HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.大理石與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.碳酸鈉水解：CO
＋H2O=HCO
+OH-
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