Question

17．已知：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1  
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol^-1 
則2C（s）+2H₂0（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H為+21kJ/mol．

Answer 1

分析 根據蓋斯定律，①×2-②可得2C（s）+2H₂0（g）═2CO（g）+2H₂（g），則△H=2△H₁-△H₂，據此進行計算．

解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-242kJ•mol^-1，
依據蓋斯定律①×2-②得：2C（s）+2H₂0（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=（-110.5kJ•mol^-1 ）×2-（-242kJ•mol^-1）=+21kJ/mol，
故答案為：+21kJ/mol．

點評 本題考查了反應熱的計算，題目難度不大，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的概念及書寫原則，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．