Question

下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動且溶液呈堿性的是（　　）

A．向水中通入氨氣

B．向水中加入Al₂（SO₄）₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液

D．將水加熱到100℃，使pH=6

Answer 1

分析：能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動且說明加入的物質能和氫離子或氫氧根離子反應而促進水的電離；溶液呈堿性，說明加入的物質和氫離子反應，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性．

解答：解：A、向水中通入氨氣，氨氣和水反應生成氨水，氨水電離產生氫氧根離子導致溶液呈堿性，氨水產生氫氧根離子而抑制水的電離使水的電離向逆反應方向移動，故A錯誤．
B、向水中加入硫酸鋁溶液，鋁離子水解促進水的電離，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁，使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，故B錯誤．
C、向水中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解促進水的電離，碳酸根離子和氫離子結合生成碳酸氫根離子而使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，故C正確．
D、水的電離是吸熱反應，升高溫度能促進水的電離，使平衡向正反應方向移動，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，難度不大，注意酸或 堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進水的電離，明確溶液的酸堿性是根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，不是根據溶液的pH值大小判斷的．