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【題目】將1.35g鋁用60mL 3mol/L的鹽酸完全溶解后，向其中加入200mL 1mol/L的NaOH溶液，可生成沉淀的物質的量為

A. 0.02mol B. 0.03mol C. 0.05mol D. 0.17mol

【答案】B

【解析】鋁的物質的量為n===0.05mol。氯化氫的物質的量為n=cV=3mol/L×0.06L=0.18mol 。氫氧化鈉的物質的量為n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol。發生反應：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，NaOH+HClNaCl+H2O，AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O。氫氧化鋁恰好完全沉淀時消耗氫氧化鈉的物質的量等于氯化氫的物質的量為0.18mol，剩余0.02mol氫氧化鈉溶解0.02mol氫氧化鋁，剩余氫氧化鋁0.03mol，故選B。

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A. 恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡狀態的判斷依據

B. X、Y、Z均為氣態

C. 上述反應的逆反應的△H>0

D. 使用催化劑Z的產率提高

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(2)同溫同壓下，氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1(保留小數點后兩位)，該氣體的相對分子質量為________。

(4)在標準狀況下，14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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（1）該溫度下，水的離子積常數kw=_______。

（2）該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是________mol/L

（3）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=______。

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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項	①	②	③	實驗結論
A	濃氨水	NaOH	酚酞試液	堿性：NaOH>NH3·H2O
B	濃硫酸	蔗糖	品紅溶液	濃硫酸具有脫水性、氧化性
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀
D	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸