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在一定溫度下，可逆反應2A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是(　　)。

A．A的生成速率與C的分解速率相等

B．單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol B

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數之比為2∶3∶2

 

C

【解析】A項，A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應速率；B項，不管反應是否平衡，單位時間內生成n mol A的同時一定生成3n mol B，即v(正)不一定等于v(逆)；A、B、C的濃度不再變化，表明已達到平衡狀態；但平衡狀態時A、B、C的分子數之比不一定為2∶3∶2，故D不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考復習演練4-5海水資源利用環境保護綠色化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于環境污染的說法不正確的是（ ）

A.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都會導致酸雨

B.生活污水、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染

C.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染

D.二氧化碳和甲烷等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發現鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響。

(1)寫出以上反應的離子方程式_______________________________。

(2)出現上述現象的原因可能：假設①SO42—對鋁與H＋的反應有抑制作用；假設②______________________________________。

(3)請設計實驗對上述假設進行驗證：

①____________________________________________；

②____________________________________________。

(4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________；

③__________________________________________________；

④__________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)。

A．原電池負極被氧化

B．任何化學反應都能設計成原電池

C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D．化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版） 題型：選擇題

在合成氨反應中，下列說法可以確定反應達到化學平衡狀態的是(　　)。

A．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H—H鍵斷裂

B．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵形成

C．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol H—H鍵形成

D．當有1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有6 mol N—H鍵斷裂

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.1化學反應的速率練習卷（解析版） 題型：實驗題

下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗

序號

金屬質

量/g

金屬

狀態

c(H2SO4)/

(mol·L－1)

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失

的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉

末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉

末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

 

分析上述數據，完成下列問題：

(1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有________。(填實驗序號)

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________。(填實驗序號)

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因：

_____________________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.1化學反應的速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(　　)。

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.2.2發展中的化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會污染環境的新型電池

C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應

D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO2

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組元素性質遞變情況錯誤的是(　　)。

A．H、Be、B原子最外層電子數依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

 

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同步練習冊答案
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