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合成氨反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) ，在反應過程中，

t1、t2、t3、t4時條件改變，正反應速率發生變化，如右圖，對于可能的條件改變下列判斷正確的是

A．t1時可能升高了溫度	B．t2時可能使用了催化劑
C．t3時可能減小了壓強	D．t4時可能降低了溫度

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)化學原理常應用于工業生產，如氯堿工業和硫酸工業：
（1）氯堿工業用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入 ___________(填試劑名稱)，陰極產物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.
（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發生反應的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。已

-鋰輝石（主要成分為Li₂O

Al₂O₃

4SiO₂）為原材料制

備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．
(2)步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。
(3)步驟II中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜技金屬離子有
_________________。
（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為________________。
（5）從母液中可回收的主要物質是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
硫酸工業生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術、航海、化工、醫療上不可缺少的材料。
I、工業上用鈦礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發生的反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O。
（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發生反應的離子方程式。
II、為了提高資源的利用率，減少環境污染，可將氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組成產業鏈,其關系如下圖所示。

（3）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________________________。
（4）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H＝一641 kJ·mol^-1
②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l)；△H＝一385 kJ·mol^-1
則Mg 與TiCl₄反應的熱化學方程式為                                 ，
該反應在氬氣氛中進行的理由是                                。
（5）在上述產業鏈中,合成192 t 甲醇理論上需額外補充H₂          t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(本小題15分)根據下列框圖關系填空，已知反應①、③是工業生產中的重要反應，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質量之間的關系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應火焰呈黃色。

(1) 反應②的化學方程式：__________________________________；
產物C的電子式：_______________________。
(1)化合物A中所包含的化學鍵有：_______________________。
(2)反應④的離子方程式：_______________________________。
反應⑤的化學方程式：__________________________________。
(3)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應①的熱化學方程式為：
_________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料，煅燒石灰石；②用飽和Na₂CO₃溶液充分吸收步驟①中產生的CO₂氣體，發生反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；③使步驟①中產生的CaO與水反應；④將步驟③中得到的產物與Na₂CO₃溶液反應。
（1）該工廠生產過程中沒有涉及到的化學反應類型有……（）
A、氧化反應 B、還原反應 C、置換反應 D、化合反應
（2）該廠生產過程中涉及到的物質有：①石灰石；②純堿；③小蘇打；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列敘述正確的是……（）
A、起始原料是①、② B、起始原料是②、④ C、最終產品是④、⑤ D、最終產品是③、④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

危險化學品的包裝標簽上要印有警示性標志。下列物質選用“腐蝕品”標志的是（）

A．汽油

B．食鹽

C．濃硫酸

D．炸藥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列工業生產的說法錯誤的是

A．氯堿工業中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產方法又稱“陽離子交換膜法”

B．生產普通玻璃的主要原料及設備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐

C．由于常壓下SO₂轉化為SO₃的轉化率很高，所以SO₂接觸氧化時不采用高壓的反應條件

D．合成氨的反應是放熱反應，因此工業合成常采用低溫條件

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