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碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水。制備碘酸鈣的實驗流程如下。中間產物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HClKH(IO₃)₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

(1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器加熱裝置略去)如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑

(2)若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網外還有

(3)實驗中判斷碘反應完全的實驗現象是 (4)“調pH至10”的目的是 (5)加入CaCl₂時反應的化學議程式為

(6)從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產品是Ca(IO₃)₂?6H₂O，上述流程中與此結果密切相關的步驟是

(1) (2分)

(2) 酒精燈、燒杯、溫度計(或恒溫電爐) (2分)

(3) 反應混合溶液變為無色(1分)

(4)將KH(IO₃)₂轉化為KIO₃ (2分)

(5) KIO₃ +CaCl₂= Ca(IO₃)₂+2KCl (2分)

(6)冰水中靜置(2分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州二模）碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HCl

△

KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑

（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網外還有

酒精燈、燒杯、溫度計

．
（3）實驗中判斷碘反應完全的實驗現象是

反應混合溶液變為無色

．
（4）“調pH至10”的目的是

將KH（IO₃）₂轉化為KIO₃

．
（5）加入CaCl₂時反應的化學議程式為

KIO₃+CaCl₂=Ca（IO₃）₂+2KCl

．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中與此結果密切相關的步驟是

冰水中靜置

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

KClO₃和KIO₃在日常生活、工農業生產和科研方面有著廣泛的應用．
（1）實驗室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受熱分解的反應分兩步進行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

Cl₂（g）+

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
則反應4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=

-144kJ/mol

kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及飼料添加劑補充碘源的優良品種．工業上生產Ca（IO₃）₂的方法通常有兩類：
方法一：氧化劑氧化法．如：用KClO₃在鹽酸存在條件下，將碘單質氧化為HIO₃（KClO₃被還原為Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：電化學氧化法．用適宜濃度的KOH溶液溶解工業精碘作為陽極液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液為陰極液，電解氧化制備KIO₃，與CaCl₂反應得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘單質是一劇烈的放熱反應，所以要控制加料速度，與電解氧化法相比缺點主要有

反應劇烈，需要控制速率；反應過程中產生氯氣，對生產操作環境有較大污染

．
②電化學氧化法電解時的陽極反應式是

I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O

．
③某工廠用電化學氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘單質理論上可生產純度為97.8%Ca（IO₃）₂的質量為

1.57kg

kg（計算結果保留叁位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HCl $數學公式$ KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網外還有．
（3）實驗中判斷碘反應完全的實驗現象是．
（4）“調pH至10”的目的是．
（5）加入CaCl₂時反應的化學議程式為．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中與此結果密切相關的步驟是．

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科目：高中化學 來源：2009年廣東省廣州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HCl

KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑______
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網外還有______．
（3）實驗中判斷碘反應完全的實驗現象是______．
（4）“調pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl₂時反應的化學議程式為______．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中與此結果密切相關的步驟是______．

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