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在0℃ 1.01×105 Pa下，有關H2、O2、CH4三種氣體的敘述正確的是                    （     ）

A.其密度之比等于物質的量之比              B.其密度之比等于摩爾質量之比

C.等質量的三種氣體，其體積比等于相對分子質量之比

D.等體積的三種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：021

設N0代表阿伏加德羅常數的值, 下列說法正確的是 

[　　]

A. 二氧化碳的摩爾質量與N0個二氧化碳分子的質量在數值上相等    

B. 常溫常壓下, 活潑金屬從硫酸中置換出11.2L氫氣,發生轉移的電子數為N0

C. 71g由1737Cl原子組成的氯氣所含的電子數為34N0    

D. 在0℃, 1.01×105Pa時, 以任意比例混合的N2和NH3的混合物22.4L, 所含的分子數為N0

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省高三上學期第四次模擬考試化學試卷 題型：選擇題

下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是（    ）

A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．常溫下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2010年吉林省高三上學期第二次摸底考試化學卷 題型：填空題

（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生現象明顯比通入CO2快。

（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗

時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是：

_________________。

（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或

SO2，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2

快的原因是______________________________________。

（3）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全角度

考慮裝置應做何改進？

_____________________________________________。

（4）有人提出上述實驗現象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關。為了探究CO2通入澄清石灰水中的實驗現象，查得下列數據：

Ⅰ 20℃時，Ca(OH)2 的溶解度為：0.165g/100g水。

Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO3的最大量

飽和石灰水與水的體積比

1:0

1:1

1:2

1:3

1:5

1:7

能生成CaCO3的最大量（g/100水）

A

0.110

0.073[來源:Zxxk.Com]

0.055

0.037

0.028

① 上表中A=                    g/100g水

Ⅲ 在1.01×105Pa CO2壓力下，CaCO3的溶解度

熱力學溫度/K

282

298

308

CaCO3溶解度（g/100水）[來源:學#科#網Z#X#X#K]

0.130

0.094

0.076 5

Ⅳ 在不同壓強（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）

P(CO2)/Pa

0

1.40×104

9.95×104

CaCO3溶解度（g/100水）

0.001 3

0.023 3

0.108 6

認真分析以上數據回答下列問題：

②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的變化規律是：                                      

                                                                                           

③由以上數據可以得出結論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現象”，所需要的實驗條件是：                                                                                    

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42- 和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1、 0.004 mol·L-1，該溶液的pH為________；
(2)向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯________色，請用離子方程式寫出產生該現象的原因：______；
(3)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________，在液氨中加入NH4Cl，則平衡_________移動（選填“向左”或“向右”）；
(4)pH相同的氨水和氫氧化鈉，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m______n（填“>”“<”或“=”）；
(5)在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32- )>c(H2SO3)。則溶液中c(H+)__________c(OH-) （填“<”“>”或“=”）；往該溶液中滴加過量的氫氧化鋇，可觀察到的現象是__________； 寫出該反應的離子方程式__________。

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