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9.下列烷烴的系統名稱中,不正確的是(  )
A.2,3-二甲基丁烷B.3,3-二甲基丁烷
C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2,2,3-三甲基丁烷

分析 A、丁烷最長碳鏈為4,在2、3號碳上能含有甲基;
B、丁烷最長碳鏈為4,命名選取代數和最小;
C、戊烷最長碳鏈為5,在2、3號碳上分別含有甲基和乙基;
D、丁烷最長碳鏈為4,在2、3號碳上分別含有甲基1個和2個甲基.

解答 解:A、2,3-二甲基丁烷,符合系統命名法,故A正確;
B、3,3-二甲基丁烷,選取的支鏈代數和不是最小,不符合系統命名法,正確應為2,2-二甲基丁烷,故B錯誤;
C、2-甲基-3-乙基戊烷,符合系統命名法,故C正確;
D、2,2,3-三甲基丁烷,符合系統命名法,故D正確;
故選B.

點評 本題主要考查了有機物的命名知識.一般要求了解烷烴的命名,命名時要遵循命名原則,書寫要規范.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.有關核外電子運動規律的描述錯誤的是(  )
A.核外電子質量很小,在原子核外作高速運動
B.核外電子的運動規律與普通物體不同
C.在電子云示意圖中,通常用小黑點來表示電子
D.在電子云示意圖中,小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.香草醛結構簡式為:,請按要求完成下列問題:
(1)香草醛有多種同分異構體,其中苯環上的一溴代物只有兩種且屬于芳香酸的結構簡式:
(2)香草醛的同分異構體中屬于芳香酯有6種.其中某些酯與NaOH作用只能消耗等物質的量的NaOH,寫出符合該條件的一種酯在NaOH溶液中水解的化學方程式:
(3)寫出香草醛發生銀鏡反應的化學方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.關于堿金屬元素的說法中正確的是(  )
A.ⅠA族元素都是堿金屬元素
B.堿金屬單質可將銅從其鹽溶液中置換出來
C.金屬鉀具有強還原性,K+具有強氧化性
D.Cs常溫下與水反應會發生爆炸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.等質量的固態硫分別在空氣中和純氧中完全燃燒,放出的熱量(  )
A.前者多B.后者多C.二者相等D.無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質.以下敘述正確的是(  )
A.牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
B.淀粉可以使碘化鉀試紙變藍
C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.已知;①在稀堿溶液中,溴苯難發生水解②→CH3-CHO+H2O
現有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯環上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發生下述一系列反應,紅外線光譜表明B分子中只含有C=O鍵和C-H鍵,C可以發生銀鏡反應,E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應.

請回答下列問題:
(1)下列關于B的結構和性質的描述正確的是ad(選填序號).
a.B和D都含有醛基         
b.B與葡萄糖、蔗糖的最簡式均相同
c.B可以發生加成反應生成羧酸     
d、B中所有原子均在同一平面上    
e.1mol B與銀氨溶液反應最多生成2molAg
(2)F→H的反應類型是消去反應
(3)I的結構簡式為
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①X與足量稀NaOH溶液共熱:
②F→G的化學方程式:
(5)同時符合下列條件的E的同分異構體共有4種,請寫出其中任意一種的結構簡式為
a.苯環上核磁共振氫譜有兩種氫      
b.不能發生水解反應
c.遇FeCl3溶液不顯色             
d.1molE最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.聚乙烯醇Z是具有廣泛用途的合成高分子材料,結構簡式為 ,其工業合成路線如下:

已知:下列反應中R,R′,R″代表烴基
i.RCOOH+HC≡CH$\stackrel{催化劑}{→}$RCOOOCH=CH2
ii.RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH
回答下列問題:
(1)X的結構簡式是CH3COOCH=CH2
(2)Y轉化為Z的化學方程式是
(3)已知:

在橫線上填入物質、在方框內填上系數完成聚乙烯醇轉化為維綸的化學方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.電石(主要成分為CaC2,雜質為CaO和CaS)是工業制乙炔的常見原料,某研究性學習小組擬用以下兩種方案測定CaC2的質量分數,試完成下列各題.
方法一:稱取1.04g樣品于圓底燒瓶中,用分液漏斗加入適量的水,使樣品反應完全,將產生的無色氣體經B洗氣后,通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標準狀況下448mL(不考慮乙炔在水中的溶解,下同).
(1)電石水解生成乙炔氣體的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
(2)用兩個裝入適當試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導管若干,完成上述實驗的裝置,請在圖中將其補充完整,并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱.

(3)對獲得準確的氣體體積無益的操作有③(填序號).
①檢查裝置的氣密性;
②恢復到室溫后再上下調整量筒位置,使C、D兩液面相平;
③在A裝置膠塞上再連接一個導管,通入N2將A中C2H2全部進入到B、C中;
④讀數時視線與量筒內凹液面最低點相平.
(4)由以上數據可計算出樣品中CaC2的質量分數為91.43%.
方法二:稱取1.04g樣品于下圖所示石英管中(夾持及加熱裝置省略),從a處不斷緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全,測得丙溶液的質量比反應前增重了1.80g,反應方程式為:2CaC2+5O2═2CaO+4CO2

(5)反應時石英管管壁易被腐蝕,試用化學方程式解釋其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3
(6)甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去CO2中混有的SO2等.
(7)通入空氣的作用是:提供氧氣,將產生的二氧化碳氣體全部趕入丙中充分吸收.
(8)由此方法測得的樣品中CaC2的質量分數比方法一中的大(填“大”、“小”或“相等”),從實驗裝置的角度看,原因為a處通入空氣時,缺一個洗氣裝置,導致空氣中的CO2也被丙吸收,使測量結果偏大.

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