Question

x、y兩種金屬的原子量之比為8:9，將兩種金屬單質按物質的量之比為3:2組成混合物，取該混合物1.26 g與足量的稀硫酸反應，放出1.344 L氫氣（標準狀況），若此兩種金屬單質在該反應中生成的氫氣相等，求x和y兩種元素原子的摩爾質量。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設X、Y兩元素原子量分別為8x和9x，對應的物質的量分別為3n和2n。 據題意得：8x×3n＋9x×2n＝1.26，則xn＝0.03 mol， X、Y兩金屬與酸放出H2分別為：V＝V＝×1.344，即n＝n＝×1.344/22.4＝0.03 mol 因為反應中金屬X、Y物質的量3n＞2n，故X、Y兩金屬化合價不相等，且化合價Y＞X。 設X為＋2價，Y為＋3價，則： X  ～  H2　　　　  2Y  ～  3H2 1　　   1　　　　   2　　    3 3n　　 2n　　　　   2n　　   3n 即 Vx＝Vy，符合題意。故3n＝0.03，n＝0.01，因為  xn＝0.03，故x＝3 所以，X摩爾質量：8×3＝24 g.mol-1， Y摩爾質量：9×3＝27 g.mol-1。