原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是
A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
B．a和其他3種元素均能形成共價化合物
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6
科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
食品保鮮膜的材質有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。下列敘述錯誤的是（ ）
A．等質量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染
C．將PVC薄膜放入試管中加強熱，產生的氣體可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
D．PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練五化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環上只有兩個取代基，其中一個取代基為-Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目有多少種( )
A．5種 B．9種 C．12種 D．15種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中不存在配離子的是
A．CuSO4水溶液 B．銀氨溶液 C．硫氰化鐵溶液 D．I2的CCl4溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。
（1）寫出C元素的原子結構示意圖____________________，用電子式寫出C和E形成化合物的過程___________________，用電子式寫出A和B形成化合物的過程_____ _______。
（2）B元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在化學鍵的類型為
（3）C元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物反應的離子方程式為 。
（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉化關系。
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程為 ；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應Z→Y的離子方程式為________________________。
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素R有如下反應：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列說法正確的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體 D．反應每消耗1 mol RO3-，轉移電子的物質的量為5 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應屬于吸熱反應的是
A．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應 B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應
C．鋅與稀硫酸的反應 D．生石灰變成熟石灰的反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作與實驗目的都正確的是
實驗操作 | 實驗目的 | |
A | 制乙炔時用飽和食鹽水代替水 | 加快化學反應速率 |
B | CH4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶 | 除去中CH4的SO2 |
C | 甲烷與乙烯的混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶 | 除去甲烷中的乙烯 |
D | 將濃硫酸、乙醇混合加入試管中，加熱，然后將導管末端插入酸性KMnO4溶液中，觀察現象； | 檢驗是否有乙烯生成 |
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用．
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態偏二甲肼(CH3)2N-NH2，氧化劑是液態四氧化二氮．二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式______________。
（2）298K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應2NO2(g)
N2O4(g)△H=-a kJ•mol-1 (a＞0)．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．
①298k時，該反應的平衡常數為______________。
②在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是______________
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol n(N2O4)=1.2mol，則此時V(正)______________V(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．現向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖3所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是______________；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3•H2O的電離常數K數值的是______________；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
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