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16．標準狀況下的2molH₂的體積約為（　　）

A．

11.2 L

B．

22.4 L

C．

33.6 L

D．

44.8 L

分析標準狀況下V_m=22.4L/mol，結合V=nV_m計算．

解答解：標準狀況下，V=nV_m=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故選D．

點評本題考查物質的量的計算，較為基礎，有利于培養學生良好的思維品質和科學素養，難度不大，注意相關公式的運用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列化學方程式：
（1）乙醇的消去反應CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C₂H₄↑+H₂O
（2）乙醇催化氧化反應2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）氯乙烷的消去反應CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O
（4）氯乙烷的水解反應CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．物質結構決定性質，深入研究物質的微觀結構，有利于理解物質變化的本質．請回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si；Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據表中的數據，寫出B原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²．

電離能/（kJ•mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1　821	15　390	21　771
B	738	1　451	7　733	10　540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有顏色（填“無”或“有”）．
（4）L的原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是Cl（填元素符號）．
（5）如圖1所示是H₂O₂的空間構型，H₂O₂分子中每個氧原子都是雜化，H₂O₂為極性（填“極性”或“非極性”）分子．

（6）H₂S和H₂O₂的主要物理性質如表所示：

	熔點/K	沸點/K	水中溶解度（標況）
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是H₂O₂分子之間會形成氫鍵，熔沸點高，H₂O₂與水分子之間會形成氫鍵，溶解度大．
（7）如圖2所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用N_A表示阿伏加德羅常數，N表示微粒數，下列說法正確的是（　　）

	A．	7.8 g苯含有碳碳雙鍵的數目為0.3N_A
	B．	標準狀況下，足量的Fe與2.24 L Cl₂反應轉移電子的數目為0.3N_A
	C．	1.6 g CH₄含有共用電子對的數目為0.5N_A
	D．	14.0g由C₂H₄和C₃H₆組成的混合氣體原子總數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖各裝置不能達到實驗目的是（　　）

	A．	裝置①可用于由工業酒精制取無水酒精
	B．	裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
	C．	裝置③可用于排空氣法收集NO氣體
	D．	裝置④中下層物質若為四氯化碳，則可用于吸收氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Na⁺和Na比較，相同的是（　　）

A．

核外電子數

B．

核電荷數

C．

化學性質

D．

最外層電子數

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