Question

下列幾個實驗可快速制取實驗所需的少量氣體，并進行相關性質實驗．（實驗裝置如圖所示）
（1）若A中為30%的H₂O₃溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋開E后，C中的現象是變紅色，C中發生氧化還原反應的離子方程式是

 

．
（2）若A中濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現哈綠色氣體．已知1mol KMnO₄發生反應時轉移5mol電子，且生成的氣體為單質．B中發生反應的化學方程式是

 

，C中的現象是

 

；繼續反應一段時間后，發現C中溶液的顏色褪去，這是因為在溶液中

 

．
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，試驗中觀察到C出現沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液體名稱是

 

C中發生反應的離子反應方程式

 

．儀器D在此實驗中的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化劑的條件下分解制氧氣，氧氣能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液變紅；
（2）根據濃鹽酸能被KMnO₄氧化生成氯氣，氯氣能氧化I^-生成I₂，氯氣過量，碘單質被過量的氯氣氧化生成IO₃^-；
（3）Al³⁺與NH₃?H₂O反應生成Al（OH）₃沉淀，該沉淀不溶于弱堿NH₃?H₂O，氨氣極易溶于水，所以要防倒吸．

解答：解：（1）因H₂O₂溶液在MnO₂ 作催化劑的條件下分解制氧氣，有氣泡逸出，氧氣能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，Fe³⁺遇KSCN的溶液變紅，C中發生氧化還原反應的離子方程式是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（2）濃鹽酸能被KMnO₄氧化生成氯氣：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氯氣能氧化I^-：Cl₂+2KI=I₂+2KCl，I₂遇淀粉變藍；過量的氯氣能繼續氧化碘單質生成IO₃^-，所以藍色褪去，
故答案為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；溶液變藍； 碘單質被過量的氯氣氧化（生成IO₃^-），所以藍色褪去；
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C出現沉淀，最后沉淀也不溶解，這是實驗室制備Al（OH）₃沉淀的方法，其反應離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，所以A中的液體為濃氨水，因氨氣極易溶于水，吸收時要防倒吸，
故答案：濃氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；防止倒吸．

點評：本題主要考查了氣體的制備與性質，根據物質的性質得出實驗現象，培養了學生分析問題和解決問題的能力，題目難度中等．