【題目】下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是 （ ）
①乙醇和乙酸 ②葡萄糖溶液和蔗糖溶液 ③苯和食鹽水 ④苯和苯酚 ⑤乙酸乙酯和乙醇 ⑥甲酸乙酯和純堿溶液
A. ③⑥ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③⑤⑥
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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）__________________。
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______ （填“能”或“不能”）。
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【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A. 乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
B. 乙醇制乙烯；苯的硝化反應
C. 蔗糖與稀硫酸共熱：苯和氫氣制環(huán)己烷
D. 乙醇和氧氣制乙醛；葡萄糖與新制的氫氧化銅共熱
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【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（ ）
①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2
②NaOH(aq)+
H2SO4（濃）=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3
NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4
A. △Hl>△H2，△H3>△H4, B. △HI>△H2，△H3<△H4
C. △H1=△H2，△H3=△H4 D. △Hl<△H2，△H3<△H4
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【題目】已知A石油裂解的主要產物，相對分子質量為28。B為氣體，在標準狀況下的密度為1.96g/L。D與F互為同分異構體，F(xiàn)是環(huán)狀化合物。G的結構簡式為：
，在一定條件下，它們有如圖轉化關系。
請回答：
（1）E中官能團的名稱______________。
（2）B與F反應生成G的反應類型為_____________。
（3）A
F的化學反應方程式______________。
（4）下列說法不正確的是______________
A.可以用金屬Na鑒定C中是否含有少量水
B.可以用小蘇打溶液區(qū)分D與E的水溶液
C.由A生成C或A生成D均屬于氧化反應
D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解
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【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，則下列說法正確的是 （ ）
A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B．A一定是強酸，B一定是弱酸
C．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2
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【題目】X(g)+2Y(s) 
2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是
A. 10min內，X的平均反應速率為0.03mol/(L·min)
B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)
C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L
D. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ
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【題目】請用下列10種物質的序號填空：
①O2 ②H2 ③ He ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦Al ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2。
（1）其中由共價鍵形成的單質是__________，既有離子鍵又有極性鍵的是_____。屬于離子化合物的是_______________.常溫下是固態(tài)分子的是____________。
（2）⑨NH3 的電子式是________________
根據以上物質總結出的下列結論正確的有______________
①離子化合物只含有離子鍵
②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物
③只要有共價鍵的物質就是共價化合物
④共價化合物只有共價鍵
⑤極性鍵不可能存在于離子化合物中
⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵
⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵．
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