【題目】納米孔氣凝膠保溫氈是由二氧化硅氣凝膠和玻璃纖維組成的復合保溫材料，該材料具有保溫性能好、防火性能卓越、穩定性高等優點。下列說法不正確的是（ ）
A.該材料能溶于水
B.該材料對鐵質管道沒有腐蝕性
C.二氧化硅可用來制造光導纖維
D.用激光筆照射二氧化硅氣凝膠可產生丁達爾效應
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【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火．其原因是（ ）
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣．
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物。試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A__________，B____________，C_____________。
（2）D元素位于周期表中__________周期_________族，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是____________________。
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：____________________。
（4）寫出D元素的最高價氧化物的水合物的濃溶液與A單質共熱反應的化學方程式_________________。若要設計實驗驗證該反應產物，則驗證的產物順序是_____________(填寫產物的化學式)
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【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質（以C 計）與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：
I.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） K1；
Ⅱ.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） K2；
Ⅲ.CaO（s）+CO2（g）
CaCO3（s） K3；
（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數K=_______________（用K1、K2、K3的代數式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡狀態的是__________。
a．容器內混合物的質量不變 b．H2與H2O（g）的物質的量之比不再變化
c．混合氣體的密度不再變化 d．形成 a mol H-H鍵的同時斷裂 2 amol H-O鍵
（2）對于反應Ⅰ，不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。
壓強 溫度 | p1/Mpa | p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
由表中數據判斷：p1 ______ p2（填“＞”、“＜”或“＝”）
下列圖像正確的是_________。
（3）已知反應Ⅱ的△H= －41.1 kJ/mol， C＝O、O－H、H－H的鍵能分別為803kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，則 CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。
（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡向_____________（填“正反應”、“逆反應”）方向移動；當重新平衡后，CO2濃度_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分別為1:4 和1:6 時，CO2平衡轉化率隨溫度變化的曲線，圖2 是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 圖2中電極M上發生還原反應
B. 圖2中電極N的反應式：H2O2+2e+2H+=2H2O
C. 圖1中b點對應的平衡常數K值大于c點
D. 圖1中a點對應的H2的轉化率等于30%
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【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產BaCl2xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知: 室溫時Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，請回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式______，鹽酸和硫化鋇反應的化學方程式為___________。
(2)反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，可得到單質硫并使吸收液再生，吸收液再生反應的化學方程式為_______________________。
(3)沉淀A的成分是__________。
(4)熱空氣吹除時會有部分HS-轉變為S2O32-，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為________________。
(5)室溫時，若加堿調溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計算過程)。
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