【題目】下列除雜質的操作中不正確的是
A. 鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B. FeCl2溶液中混有FeCl3加入過量鐵粉充分反應后過濾
C. Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加入適量NaOH溶液
D. AI(OH)3中混有Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾
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【題目】鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，下列說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，Mg2+向負極遷移
B. 電池放電時，正極反應為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C. 電池充電時，陰極發生還原反應生成Mo3S4
D. 電池充電時，陽極反應為xMg﹣2xe﹣═xMg2+
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【題目】一同學欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數為10mL他實際倒出液體的體積為（ ）
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
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【題目】治理汽車尾氣的方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉換器”。發生的化學反應為：2CO＋2NO = N2＋2CO2 ，其中的氧化劑是
A． NO B．CO C．N2 D．CO2
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【題目】【2016年北京Ⅰ卷】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ： 。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是 。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是 _。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二： （按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 。鹽溶液間反應的多樣性與 有關。
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【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8～11時，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【題目】在一定溫度下，將X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應：2X(g)+ Y(s)
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表下列說法正確的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B．其他條件不變，加入一定量的Y，反應速率一定加快
C．反應進行4s時，X的轉化率75%
D．反應達到平衡時，X的物質的量濃度為0.02mol·L-1
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【題目】丁烷廣泛應用于家用液化石油氣及打火機中作燃料，下列關于丁烷敘述不正確的是( )
A. 常溫下，C4H10是液體
B. C4H10和CH4互為同系物
C. 丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構體
D. 丁烷在一定條件下與氯氣發生取代反應
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【題目】有關晶體的下列說法中，正確的是( )
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B．二氧化硅的熔點、硬度均比二氧化碳高
C．冰融化時水分子時，僅共價鍵發生斷裂，分子本身沒有變化
D．氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故屬于化學變化
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