【題目】12.4g某有機物R與足量O2在密閉容器中充分燃燒，將燃燒后的氣體先經過濃硫酸，質量增加10.8g，再通過堿石灰，質量增加17.6g。相同溫度和壓強下，氣態R的密度是氫氣密度的31倍。
(1)通過計算確定R的分子式；
(2)若0.2mol R恰好與9.2g金屬鈉完全反應，通過計算確定R的結構簡式。
【答案】(1) C2H6O2
(2) HOCH2CH2OH
【解析】(1)濃硫酸吸水，物質的量是10.8g÷18g/mol＝0.6mol。堿石灰吸收CO2，物質的量是17.6g÷44g/mol＝0.4mol。根據質量守恒定律氧氣的質量＝10.8g+17.6g－12.4g＝16g，氧原子的物質的量是1mol，因此12.4g有機物中氧原子的物質的量＝0.6mol+0.8mol－1mol＝0.4mol，所以有機物分子中C、H、O原子的個數之比＝1：3：1，因此分子式為C2H6O2；(2)若0.2mol R恰好與9.2g金屬鈉即0.2mol鈉完全反應，這說明R分子中含有2個羥基，因此R的結構簡式為HOCH2CH2OH。
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題。
（1）現有下列儀器：燒杯、藥匙、玻璃棒、托盤天平，配制時，還缺少的儀器是 。
（2）需稱量Na2CO3·10H2O的質量為 。
（3）若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是 。
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 。
A．溶解后沒有冷卻便進行定容 |
B．搖勻后發現液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻 |
C．定容時俯視容量瓶的刻度線 |
D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 |
F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①溶液中滴入紫色石磊試液呈藍色；
②加入HCl溶液后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
③加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。
④加入BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加入稀HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述五個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗①___________________________________________________________________。
實驗②_____________________________________________________________________。
實驗③___________________________________________________________________。
實驗④___________________________________________________________________。
實驗⑤___________________________________________________________________。
（2）上述五個實驗不能確定是否存在的離子是___________________。
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【題目】有下列微粒：
①CH4 ②CH2==CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨CH3Cl
填寫下列空白（填序號）：
（1）空間構型呈正四面體形的是________________________。
（2）中心原子軌道為sp2雜化的是_____________________。
（3）含有極性鍵的極性分子是________________。
（4）所有原子共平面的是__________，共直線的是_____________。
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【題目】在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質量見下表(單位g·L－1)。
海水密度 (g·mL－1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
當海水密度達到1.21～1.22 g·mL－1時，析出的鹽中，質量分數最大的是( )
A. CaSO4 B. MgSO4
C. NaCl D. MgCl2
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【題目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變為血紅色，則下列方程式書寫不合理的是( )
A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋
B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋
C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋
D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋
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【題目】分子式為C6H12O2的有機物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發生消去反應，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種 ( )
A．1 B．3 C．5 D．多于5種
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【題目】K2FeO4可與水發生反應4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是
A. 氧化性：K2FeO4＜O2
B. K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑
C. K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料
D. 常溫常壓下，該反應每生成22.4L O2，轉移電子的數目為4×6.02×1023個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是( )
A. 檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動
B. 若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
C. 正極上發生的反應為O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D. 電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
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