Question

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中，下列關系正確的是（　　）

A．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c （OH^-）+c（SO₃^2-）

Answer 1

分析：H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，然后根據物料守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，
A．NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子無論電離還是水解都是較微弱的，所以溶液中還是以HSO₃^-存在為主，NaHSO₃溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子水解程度小于電離程度，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正確；
B．亞硫酸氫鈉溶液中存在物料守恒，即c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故B正確；
C．亞硫酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-），故C錯誤；
D．亞硫酸氫鈉溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c （OH^-）+2c（SO₃^2-），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查弱電解質和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據溶液電中性和物料守恒解答該題．