Question

16．現有下列濃度均為0.1mol/L的電解質溶液：
①Na₂CO₃②NaHCO₃③NaClO   ④CH₃COONH₄⑤NH₄HCO₃
（1）上述5種物質的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的是（填寫序號）②④⑤．
（2）已知溶液④呈中性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）已知溶液⑤呈堿性，比較④、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結論是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

Answer 1

分析 （1）既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；
（2）根據④呈中性結合電荷守恒判斷；
（3）已知溶液⑤呈堿性，④呈中性，說明醋酸酸性比碳酸強．

解答 解：（1）HCO₃^-既不與酸共存，也不與堿共存；NH₄⁺不與堿共存，CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應的電解質有②④⑤，
故答案為：②④⑤；　
（2））④呈中性c（H⁺）=c（OH^-），又電荷守恒為c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以離子濃度由大到小的順序c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）④呈中性，CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH＞7，
故答案為：HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強．

點評 本題考查電解質、鹽類水解，綜合考查學生化學知識的應用能力和分析問題的能力，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握鹽類水解和弱電解質的電離特點．