Question

5．在H₂S水溶液中，加入一些Na₂S固體，將使（　　）

• A． H₂S解離度增大
• B． H₂S平衡常數減小
• C． 溶液pH下降
• D． 溶液pH增大

Answer 1

分析 氫硫酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，加入一些Na₂S固體，S^2-增大，平衡逆向移動，以此解答該題．

解答 解：氫硫酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，加入一些Na₂S固體，S^2-增大，平衡逆向移動，則H₂S電離程度減小，pH增大，因溫度不變，則平衡常數不變．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，側重于考查學生的分析能力，明確影響弱電解質電離的因素是解本題關鍵，題目難度不大．