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14.下列有關實驗說法正確的是( 。
A.在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中,當鋅在酸中完全溶解后,產生氫氣的速率會顯著減慢,可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應
B.做“食醋總酸含量的測定”實驗時,必須先將市售食醋稀釋10倍,然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中,錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗
C.鐵釘鍍鋅前,先要用砂紙打磨直至表面變得光滑,然后放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min,再取出用水洗凈
D.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體,再各加一小塊(綠豆大。┪擅河偷慕饘兮c,比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

分析 A.金屬性Zn>Fe,Zn與鹽酸反應劇烈;
B.洗凈的酸式滴定管需要潤洗;
C.放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min,加快Fe與鹽酸的反應;
D.苯酚固體與Na不反應.

解答 解:A.金屬性Zn>Fe,Zn與鹽酸反應劇烈,則當鋅在酸中完全溶解后,產生氫氣的速率會顯著減慢,可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應,故A正確;
B.洗凈的酸式滴定管需要潤洗,否則濃度變小,而錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗,故B錯誤;
C.放入45℃的濃鹽酸中浸泡2min,加快Fe與鹽酸的反應,應利用稀鹽酸浸泡除去氧化層,故C錯誤;
D.苯酚固體與Na不反應,應為鈉與乙醇、苯酚液體的反應可比較羥基上H的活潑性,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握反應速率、中和滴定、性質實驗為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗技能及實驗評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質的量之比混合,放入密閉容器中發生如下反應:X+2Y?2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3:2,則Y的轉化率最接近于( 。
A.66.6%B.42%C.50%D.33.3%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是( 。
A.單質的熔沸點隨著原子序數的增加而升高
B.堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣
C.單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物
D.都是銀白色的軟金屬,密度都較小

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

2.某化合物由硫和鐵兩種元素組成.6g該化合物在氧氣中燃燒,并使其中的硫經過一系列變化最終全部轉化為硫酸,用200ml 1mol/L的燒堿溶液恰好能完全中和這些酸.通過計算,寫出該化合物的化學式.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

9.用NaOH與Na2CO3•nH2O的混合物共28g配制成100mL溶液,測得該溶液中c(Na+)=4mol•L-1.另取相同質量的上述混合物,加入足量的鹽酸完全反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為3.36L,試計算:
(1)原混合物中NaOH的質量分數.
(2)Na2CO3•nH2O中的n值.
(3)取這種混合物1g,放入50mL 2mol•L-1的鹽酸中,充分反應后,多余的酸又用1mol•L-1的NaOH溶液恰好中和.蒸發中和后的溶液,最終得到多少克固體?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖實驗裝置和試劑的選用或操作都正確的是(  )
A.
除去NO中的NO2
B.
鐵制品表面鍍鋅
C.
    稀釋濃硫酸
D.
   制備少量O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.請回答下列問題:
(1)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S>N>O>H(用元素符號表示).
(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體.寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O;
(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B,1 mol B含有6 mol結晶水.對化合物B進行如下實驗:
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體.過一段時間白色沉淀變成灰褐色,最終變成紅褐色;
b.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解.
①B的化學式為(NH42SO4•FeSO4•6H2O.
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe 2+ )>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.第28屆國際地質大會提供的資料顯示,海底蘊藏著大量的天然氣水合物,俗稱“可燃冰”.“可燃冰”是一種晶體,晶體中平均每46 個H2O 分子構建成8 個籠,每個籠可容納1個CH4分子或1個游離的H2O 分子.若晶體中每8 個籠有6 個容納了CH4分子,另外2個籠被游離H2O分子填充.則“可燃冰”的平均組成可表示為(  )
A.3CH4•H2OB.CH4•3H2OC.CH4•6H2OD.CH4•8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在無土栽培中,需配制一定量含0.3molKCl、0.2molK2SO4和0.1mol ZnSO4的營養液.若用KCl、K2SO4、ZnCl2三種固體為原料來配制此營養液,三者的物質的量依次是(  )
A.0.3、0.1、0.2B.0.2、0.3、0.1C.0.1、0.2、0.3D.0.1、0.3、0.1

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