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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列關(guān)系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下測得NaA鹽溶液的PH值是10，有關(guān)鹽NaA的說法正確的是（）

A．強酸弱堿鹽

B．強堿弱酸鹽

C．強酸強堿鹽

D．弱酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L^－1的某堿MOH溶液與某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是（）

A．HA溶液的pH值一定為1	B．鹽MA不能水解
C．HA物質(zhì)的量濃度一定為0．1 mol·L^－1	D．混合后的溶液中c（M⁺）一定等于c（A^－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列物質(zhì)的水溶液的PH大于7的是

A．Na₂CO₃

B．Na₂SO₄

C．NH₄Cl

D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是

（用離子方程式表示）；溶液中各離子濃度由大到小的順序；向此溶液中加入AlCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下

，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表

示）
（2）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是       ，濃度為0.002mol/L的是           。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是          和          ___。
（5）          和          兩種粒子數(shù)量之和比OH^－多0.008mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，若混合后溶液均呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.10 mL 0.5 mol·L^－¹CH₃COONa溶液與6 mL 1 mol·L^－¹鹽酸混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
B.0.1 mol·L^－¹pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)>c(H₂B)>c(B²^－)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A²^－)
D.0.1 mol·L^－¹CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得

到的固體產(chǎn)物是

A．AlCl₃·6H₂O	B．AlCl₃
C．Al(OH)₃	D．Al₂O₃

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