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關于反應K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有關敘述中，正確的是

A．KCl中含有³⁵Cl

B．生成物Cl₂的相對分子質量為73.3

C．該反應轉移的電子數為6e^－

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：6

試題分析：B選項中相對原子質量在數值上與質量數是約等于的，所以B選項是錯誤的。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有NO₃^－、CH₃COO^－、S²^－、SO₃²^－等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，攪拌后再加入過量的NaOH溶液，溶液中沒有減少的離子是（）

A．NO₃^－

B．CH₃COO^－

C．S²^－

D．SO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數目會減少（　　）

A．CO₃^2-

B．Cu²⁺

C．SO₄^2-

D．Ba²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO₃^-)”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br^－)，在后續的生產過程中經臭氧(O₃)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是（）

A．該過程中溴化物(Br^－)得到電子

B．該過程中臭氧(O₃)是氧化劑，溴酸鹽(BrO₃^-)是還原劑

C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化

D．該過程中溴元素發生氧化反應，氧元素發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發展的角度來看，硅都發揮著重要的作用。
（1）人類使用硅酸鹽產品(陶瓷等)的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅，寫出化學方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態不同，其性質也不同。
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K₂SiF₆高溫3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，關于該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．Al是還原劑	B．氧化產物只有KAlF₄
C．每轉移6N_A電子，得到42 g Si	D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為___________ 。
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各電子式書寫正確的是

A．氯化鈉