【題目】化學工業是國民經濟的支柱產業。下列生產過程中不涉及化學變化的是( )
A. 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C. 硫酸廠用接觸法生產硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產汽油
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小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動
B. 核外電子總是先排在能量高的電子層上，由里向外逐層排布
C. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質不一定相同
D. 微粒的最外層只能是8個電子才穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/cm ,沸點約55℃,分離水和丙酮時最合理的方法是
A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發
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【題目】已知斷開1molH﹣H鍵吸收的能量為436KJ，形成1molH﹣H鍵放出的能量為391KJ，根據化學方程式N2+3H2 
2NH3 ， 反應完1molN2放出的能量為924KJ，則斷開1molN=N鍵吸收的能量是（ ）
A.431KJ
B.649KJ
C.869KJ
D.945.6KJ
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【題目】物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（ ）
A. 鈉的熔點較低 B. 鈉的密度小于水
C. 鈉的硬度較小 D. 鈉的還原性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ． 在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8 mol D，請填寫下面空白。
（1）用D表示2 min內的平均反應速率為________，A的轉化率為________。
（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________(填“增大”、“減
少”或“不變”)。
（3）若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡相等，則還應加
入______ mol B物質。
（4）若向原平衡體系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移動”)。
Ⅱ．有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則 ：
①每消耗1 mol CH4可以向外電路提供____ mol e－；
②負極電極反應式為__________________________________________；
③電池放電后，溶液的pH不斷________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 28g氮氣所含有的原子數目為NA
B. 化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NA
C. 標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
D. 標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽的分類依次排列,正確的是( )
A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硫酸、燒堿、膽礬
C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）
A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI
B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
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