Question

14．已知常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5 mol•L^-1，將醋酸與碳酸氫鈉溶液混合后會發生反應：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． NH₃•H₂O加水稀釋的過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{2}•{H}_{2}O）}$減小
• B． 將10mL濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和NH₃•H₂O混合后，c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）
• C． NH₄HCO₃溶液中離子大小關系為：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向醋酸中滴加氨水至過量的過程中，水的電離度一直在增大

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離，銨根離子物質的量增大；
B．將10mL濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和NH₃•H₂O混合后生成醋酸銨，醋酸和一水合氨電離平衡常數相同，銨根離子和醋酸根離子水解程度相同，溶液呈中性，結合電話守恒分析；
C．酸性越強對應酸根離子水解程度弱；
D．醋酸抑制水的電離，隨滴加氨水發生反應抑制程度減弱，水的電離程度增大，當氨水過量會抑制水的電離．

解答 解：A．一水合氨為弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離銨根物質的量增大，一水合氨物質的量減小，溶液體積相同，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$比值增大，故A錯誤；
B．常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離平衡常數均為1.74×10^-5 mol•L^-1，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，將10mL濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和NH₃•H₂O混合后溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），得到c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．將醋酸與碳酸氫鈉溶液混合后會發生反應：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，酸性醋酸大于碳酸，NH₄HCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于銨根離子水解程度，NH₄HCO₃溶液顯堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．醋酸對水電離有抑制作用，滴加氨水后抑制作用減弱，水的電離程度增大，當氨水過量后，氨水對水的電離期待抑制作用，水的電離程度又減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡影響因素、電離平衡常數的意義、溶液中電荷守恒判斷、水的電離影響因素分析方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．