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7.3717Cl-中含有的電子數是(  )
A.17B.18C.20D.37

分析 氯原子得到電子形成氯離子,據此解答.

解答 解:氯原子得到電子形成氯離子,陰離子的電子數等于陰離子原子所具有的電子數+該離子所帶的電荷數=17+1=18.
故選B.

點評 本題考查質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系,題目難度不大,注意陰離子的電子數=陰離子原子所具有的電子數+該離子所帶的電荷數.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.其生產工藝如下:

(1)反應①應在溫度較低的情況下進行.因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3.寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O,當反應中轉移5mol電子時,消耗的氯氣是3mol.
(2)在反應液I中加入KOH固體的目的是AC(填編號).
A.與反應液I中過量的Cl2繼續反應,生成更多的KClO
B.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率
C.為下一步反應提供堿性的環境
D.使KClO3轉化為 KClO
(3)從溶液II中分離出K2FeO4后,還會有副產品KNO3、KCl,則反應③中發生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈.
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質,其離子反應是:4FeO42?+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應中的氨與反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是(  )
A.2Na+2NH3═2NaNH2+H2B.2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C.NH3+H2O?NH3•H2OD.HCl+NH3═NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在一密閉容器中,aA(g)+bB(g)?cC(g)達平衡后溫度保持不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來平衡時濃度的60%,則下列說法正確的是(  )
A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了
C.物質C的質量分數增加了D.a+b<c

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列對NaCl的分類正確的是(  )
A.混合物B.化合物C.氧化物D.有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列選項中互為同位素的是(  )
A.H2OB.H2O2C.11H、21HD.1940Ca和2040Ca

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H++OH-═H2O
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.鐵與氯化鐵溶液反應:Fe3+Fe═2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NA代表阿伏加德羅常數,下列說法中,正確的是(  )
A.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B.標準狀況下,22.4 L水所含的水分子數為NA
C.在常溫常壓下,11.2 L氮氣所含的原子數目為NA
D.34g氨氣所含質子數目為20 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.同溫同壓下,若CH4和NH3的體積相同,則質量比為16:17;在標準狀況下,1.7g NH3與標準狀況下3.36L H2S含有相同數目的氫原子.

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