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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

7．³⁷₁₇Cl^-中含有的電子數是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析氯原子得到電子形成氯離子，據此解答．

解答解：氯原子得到電子形成氯離子，陰離子的電子數等于陰離子原子所具有的電子數+該離子所帶的電荷數=17+1=18．
故選B．

點評本題考查質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系，題目難度不大，注意陰離子的電子數=陰離子原子所具有的電子數+該離子所帶的電荷數．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應生成的是KClO₃．寫出在溫度較高時KOH 與Cl₂反應的化學方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，當反應中轉移5mol電子時，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與反應液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使KClO₃轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中的氨與反應4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑		B．	2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O
	C．	NH₃+H₂O?NH₃•H₂O		D．	HCl+NH₃═NH₄Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中，aA（g）+bB（g）?cC（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡向正反應方向移動了		B．	物質A的轉化率減少了
	C．	物質C的質量分數增加了		D．	a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對NaCl的分類正確的是（　　）

A．

混合物

B．

化合物

C．

氧化物

D．

有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列選項中互為同位素的是（　　）

A．

H₂O

B．

H₂O₂

C．

¹₁H、²₁H

D．

¹⁹₄₀Ca和²⁰₄₀Ca

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	D．	鐵與氯化鐵溶液反應：Fe³+Fe═2Fe²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
	B．	標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數為N_A
	C．	在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為N_A
	D．	34g氨氣所含質子數目為20 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．同溫同壓下，若CH₄和NH₃的體積相同，則質量比為16：17；在標準狀況下，1.7g NH₃與標準狀況下3.36L H₂S含有相同數目的氫原子．

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