Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．X、Y、Z的原子半徑大�。篨>Y>Z

B．X、W的氣態氫化物能相互反應，生成共價化合物

C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D．Y的單質與氫氣反應較Z劇烈

Answer 1

D

聯系元素周期表可知，X、Y是第二周期元素，Z、W是第三周期元素，則Y原子的次外層電子數為2，根據題意可知其最外層電子數為6，所以Y是8號氧元素，由此推斷X、Z、W分別是氮、硫、氯。電子層數越多半徑越大，則Z的原子半徑比X、Y大；電子層數相同時，核電荷數越小半徑越大，則X的原子半徑比Y大，所以原子半徑：Z>X>Y，故A錯誤；X、W的氣態氫化物分別是氨氣、氯化氫，二者容易反應，生成銨鹽，即NH₃+HCl=NH₄Cl，銨鹽是由銨根離子和氯離子構成的離子化合物，而不是共價化合物，故B錯誤；Z、W的最高價氧化物對應水化物分別是H₂SO₄、HClO₄，前者的酸性比后者弱，因為同周期主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強，非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物酸性越弱，則硫的非金屬性比氯弱，硫酸的酸性比高氯酸弱，故C錯誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數增大而減弱，則氧元素的非金屬性比硫強，所以氧氣比硫活潑，則氧氣與氫氣反應更劇烈，故D正確。