【題目】按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個數為 ， 在標準狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數目為 ， 某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣ ， 則該氯化物的摩爾質量為 ．
（2）4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氫原子，相同質量的C02和CO所含氧原子的物質的量之比為 ， 所含氧原子數相同的C02和CO的物質的量之比為 ， 標準狀況下體積比為 ．
（3）現有：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是、（填“過濾”；“分液”；“結晶”；“蒸餾”）
【答案】
（1）1.2NA,NA,135g．mol﹣1
（2）6,14：11,1：2,1：2
（3）分液,蒸餾
【解析】解：（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+為1.2mol，Al3+的個數為1.2NA；標準狀況下的11.2L氮氣，n= 
=0.5mol，含有氮原子的數目為0.5mol×2×NA=NA；某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣，則n（MCl2）=0.6mol，M= 
= 
=135g．mol﹣1，
所以答案是：1.2NA；NA；135g．mol﹣1；
（2）含有相同的氫原子，則H的物質的量均為4mol×3=12mol，H2S的物質的量為 
=6mol；相同質量的C02和CO所含氧原子的物質的量分別為 
、 
，物質的量比為 ： =14：11；氧原子數相同的C02和CO，設O原子均為2mol，分子物質的量分別為1mol、2mol，所含氧原子數相同的C02和CO的物質的量之比為1：2，由V=nVm可知，標準狀況下體積比為1：2，
所以答案是：6；14：11；1：2；1：2；
（3）①汽油和氯化鈉溶液的混合物分層，則選擇分液法分離； ②39%的酒精溶液中酒精與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，
所以答案是：分液；蒸餾．
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【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+S（s）
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，則該反應的△H＞0
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
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【題目】利用你學過的化學知識分析，下列反應的化學方程式錯誤的是（ ）
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
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【題目】改變0.1 
二元弱酸 
溶液的pH，溶液中的 、 
的物質的量分數 
隨pH的變化如圖所示[已知 
]。 
下列敘述錯誤的是（ ）
A.pH=1.2時， 
B.
C.Ph=2.7時， 
D.pH=4.2時， 
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【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質可制成半導體材料．下列判斷正確的是（ ） 
A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質的化學性質較活潑
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為。
（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現異常的原因是。
（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ， 不同之處為。（填標號）
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價層電子對數
C.立體結構 D.共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為個。分子中的大π鍵可用符號 
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為 
），則N5-中的大π鍵應表示為。
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、、。
（4）R的晶體密度為dg·cm-3 ， 其立方晶胞參數為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M ， 則y的計算表達式為。
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【題目】根據所學知識，完成題目：
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） ．
A.9
B.13
C.11～13之間
D.9～11之間
（2）25℃時，向0.1molL﹣1的氨水中加入少量氨化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） ．
A.氨水與氯化銨發生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C.氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失）①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH﹣多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：A、c（Cl﹣）＞c（NH 
）＞c（H+）＞c（OH﹣）B、c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH+）＞c（H+）
C、c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH ）＞c（OH﹣）D、c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是 ， 上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） ．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 ．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl﹣）的關系：c（NH ）c（Cl﹣）．
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