Question

（2011?陜西一模）已知A為一無機鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗．

（1）寫出G的電子式

，M的化學式

KSCN

；
（2）寫出反應②的離子反應方程式

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

；
（3）寫出反應③的化學反應方程式

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

；反應①④中屬于非氧化還原反應的是

①④

；
（4）用石墨電極電解溶液K時，電解初始階段電極反應方程式為：
陰極

2Fe³⁺+2e=2Fe²⁺

陽極

2Cl^--2e=Cl₂↑

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫出A分解的反應方程式

（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：依據K與M反應生成血紅色溶液，說明K是三價鐵鹽溶液，M的焰色反應，M為紫色為KSCN；I為常見無氧強酸為鹽酸HCl，依據FNOP的轉化關系可以推斷L為O₂，E常溫常壓下為無色無味的液體推斷為H₂O，反應①常用于氣體F的檢驗，F和I（HCl）反應，說明F為NH₃，G為NH₄Cl；F和氧氣反應生成的單質N為N₂、O為NO，P為NO₂，Q為HNO₃；依據J和硝酸反應生成的K，是發生氧化還原反應的結果，H和I（HCl）反應推斷H為Fe，J為FeCl₂，題干中的信息中CD都是無色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說明該反應是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO₂，B為鐵的氧化物；依據判斷出的物質進行分析回答問題．

解答：解：依據K與M反應生成血紅色溶液，說明K是三價鐵鹽溶液，M的焰色反應，M為紫色為KSCN；I為常見無氧強酸為鹽酸HCl，依據FNOP的轉化關系可以推斷L為O₂，E常溫常壓下為無色無味的液體推斷為H₂O，反應①常用于氣體F的檢驗，F和I（HCl）反應，說明F為NH₃，G為NH₄Cl；F和氧氣反應生成的單質N為N₂、O為NO，P為NO₂，Q為HNO₃；依據J和硝酸反應生成的K，是發生氧化還原反應的結果，H和I（HCl）反應推斷H為Fe，J為FeCl₂，題干中的信息中CD都是無色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說明該反應是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO₂，B為鐵的氧化物．
（1）G為NH₄Cl，電子式為：，M為 KSCN，故答案為：；KSCN；
（2）反應②是氯化亞鐵被硝酸氧化的反應，離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）反應③是氨氣的催化氧化，反應的化學反應方程式：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O； 反應①是氨氣和氯化氫生成氯化銨的反應，是非氧化還原反應；④是三價鐵離子和硫氰根離子生成絡合物的反應，屬于非氧化還原反應，故答案為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；①④；
（4）石墨電極電解溶液K（Fe³⁺）時，陰極上是三價鐵離子得到電子的過程，電極反應為：Fe³⁺+e=Fe²⁺；陽極上是溶液中的氯離子失電子發生氧化反應，電極反應為：2Cl^--2e=Cl₂↑，
故答案為：2Fe³⁺+2e=2Fe²⁺；2Cl^--2e=Cl₂↑；
（5）A在隔絕空氣條件下分解產生的各產物的物質的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即B（含鐵元素）：CO：CO₂：H₂O：NH₃=1：2：2：2：2；依據原子守恒和化合價代數和為0，結合推斷中生成物質的性質推斷出A的化學式為：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂；反應的化學方程式為：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：（NH₄）₂Fe（C₂O₄）₂=FeO+2CO↑+2CO₂↑+2H₂O+2NH₃↑．

點評：本題考查了物質轉化關系和物質性質的綜合應用，主要考查金屬及其化合物性質的綜合應用、氧化還原反應、電解原理的應用、化學方程式的書寫、化學式的計算確定，題目難度大．