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目前工業上常采用天然氣制備乙炔，再由乙炔進一步制備乙酸、維尼綸等化工原料，以下是以天然氣為原料的各物質間的轉化關系．

已知：R－CN＋2H2O＋HCl→R－COOH＋NH4Cl

請填空：

(1)乙炔的電子式為________．

(2)反應②是原子利用率100％的反應，所需另一反應物的分子式為________．

(3)寫出反應⑥C2H4O和新制Cu(OH)2反應的化學方程式

______________________．

(4)化合物C屬于乙酸酯，且分子中含有碳碳雙鍵，寫出反應⑨的化學方程式

______________________．

(5)化合物C某種同分異構體屬于酯類且含有五元環，其結構簡式是________．

答案：
解析：

　　(1)(2分)

　　(2)HCN(2分)

　　(3)(2分)

　　(4)(2分)

　　(5)(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產流程簡圖（如圖1）：

請回答下列問題：
（1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為
DEC
DEC
（填序號）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過濾
D．蒸發    E．冷卻結晶
（2）目前工業上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關于隔膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D
（填序號）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發生反應
B．電解之前應除去Ca、Mg，以防止電解時生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
C．陰極產物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?濟南一模）目前，新能源不斷被利用到現代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是
Zn
Zn
．
（2）工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環境中穩定，在中興和酸性條件下不穩定．反應原理為：
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產流程如下：

（2）①寫出反應①的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
＜
＜
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發生：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，則K2FeO4可以在水處理中的作用是
殺菌消毒、凈水
殺菌消毒、凈水
．
（4）FeO42-在水溶液中的存在形態圖如下圖所示．

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數的變化情況是
先不大后變小
先不大后變小
．
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，
HFeO4-
HFeO4-
轉化為
FeO42-
FeO42-
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市朝陽區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

天然氣（以甲烷計）在工業生產中用途廣泛。

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2 中的應用

（1）甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：

CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是         。

（2）CO變換反應的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡變換率

（已轉化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關系

析圖可知：

① 相同溫度時，CO平衡變換率與汽氣比的關系是      。

② 汽氣比相同時，CO平衡變換率與溫度的關系是      。

（3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度也可以表示平衡常數（記作Kp），則CO變換反應的平衡常數表示式為：Kp=         。隨溫度的降低，該平衡常數       （填“增大”“減小”或“不變”）。

Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應用

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經內重整催化作用提供反應氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由   流向    （填字母）。

（2）空氣極發生反應的離子方程式是     。

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e‑ 轉移，有      g 精銅析出。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現代的汽車中，高鐵電池技術就是科研機構著力研究的一個方向。

（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負極材料是      。

（2）工業上常采用NaClO氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環境中穩定，在中興和酸性條件下不穩定。反應原理為：

Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Ⅱ Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

主要的生產流程如下：

①寫出反應①的離子方程式                                                  。

②流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）      Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                            。

（4）FeO42—在水溶液中的存在形態圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數的變化情況是                。

②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，        轉化為        （填化學式）。

 

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