【題目】用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（ ）
A.溴苯中的溴（苯）
B.甲烷中的乙烯（溴水）
C.乙醇中的水（金屬鈉）
D.甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）
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【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是（ ）
①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；
②單位時間內amolN2生成，同時生成3a mol H2 ；
③N2的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化；
⑥用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑦ N2、H2、NH3的分子數目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化。
A.②⑤
B.①③④⑤
C.②⑥⑦⑧
D.⑤⑥⑧
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【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為（ ）
A.a＞b＞c＞d
B.a＞c＞b＞d
C.a＞c＞d＞b
D.b＞d＞a＞c
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【題目】某實驗小組利用右圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________________________。
（2）請指出裝置中的兩處錯誤
①____________________________；②____________________________。
（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。
（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。
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【題目】下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是 ( )
A. CH4(g)＋
O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1
B. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH2
C. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
D. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下，5.6LHF中含有電子數為2.5NA
B. 50g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為3NA
C. 1 molNa2O2固體中含陰離子總數為2NA
D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密閉容器中充分反應，其分子總數為 0.2 NA
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【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:
(1)高鐵電池的負極材料是____。
(2)放電時，正極發生____(填“氧化”或“還原”)反應;已知負極反應為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2，則正極反應為_______________________。
(3)放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。
II、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，回答下列問題：
(4)反應的化學方程式為：______________。
(5)反應在_______時刻達到平衡狀態。
(6)反應在_____時刻之前正反應速率大于逆反應速率。
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是( )
圖1 堿性鋅錳電池 圖2 鉛—硫酸蓄電池 圖3 電解精煉銅 圖4 銀鋅紐扣電池
A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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