Question

已知2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 把2.3g Na放入水中，要使100個水分子中含有1個Na⁺，所需水的質量是（　　）

• A、184 g
• B、181.8 g
• C、180 g
• D、183.6 g

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：根據n=

m

M

計算Na的物質的量，根據方程式計算參加反應水的物質的量，由Na原子守恒可知：n（Na⁺）=n（Na），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子計算出溶液中水的物質的量，進而計算水的總物質的量，再根據m=nM計算水的質量．

解答： 解：鈉的物質的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，
由反應方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，可知參加反應水的物質的量為0.1mol，
根據原子守恒得n（Na⁺）=n（Na）=0.1mol，使100個水分子中含有1個Na⁺，則溶液中水的物質的量=100n（Na⁺）=100n（Na）=10mol，
則需要水的質量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g，
故選B．

點評：本題考查物質的量的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意需要的水部分參加反應，部分做溶劑，學生容易忽略參加反應水，難度不大．