Question

同溫、同壓下，某瓶充滿O₂時重116g，充滿CO₂時重122g，充滿某氣體時重114g，則某氣體可能是（　　）

• A、H₂S
• B、N₂
• C、HCl
• D、SO₂

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質的量相同．令氣體的物質的量為n，容器質量為m，根據容器充滿氧氣與二氧化碳的質量，列方程計算n、m的值；根據M=

m

n

可計算氣體的摩爾質量，據此計算氣體的相對分子質量，結合選項判斷．

解答： 解：令氣體的物質的量為n，容器質量為m，則：
m+n×32g/mol=116g，
m+n×44g/mol=122g．
解得，n=0.5mol，m=100g．
充滿氣體后的質量為114g，所以氣體的質量為114g-100g=14g，物質的量為0.5mol．
該氣體的摩爾質量為

14g

0.5mol

=28g/mol．
選項中只有氮氣的摩爾質量為28g/mol，所以該氣體可能為氮氣．
故選：B．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意相對分子質量的計算方法，計算氣體的物質的量是解題關鍵．