天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B．標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH
的數(shù)目為0.3NA
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則( )
A．電極Ⅱ逐漸溶解
B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)
C．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
2014年我國的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟危機的沖擊，尤其是Al、Fe的價格下滑幅度很大。請完成下面問題：
(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為______________________。
(2) 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 。
a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3
(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價格低廉等特點，如圖是高鐵電池的實驗裝置。
已知：放電后兩極得到相同價態(tài)鐵的化合物。
①電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。
③已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g) 
2Z(g) + 2W(g)
B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
C．增大反應(yīng)容器的壓強，該反應(yīng)速率一定增大
D．升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng) 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) 
N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關(guān)說法正確的是
A．當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡
B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學平衡逆向移動
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D．化學平衡常數(shù)表達式為
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)說法正確的是
A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，粗銅中的所有金屬都以離子的形式進入電解質(zhì)溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列屬于油脂的用途的是( )
①人類的營養(yǎng)物質(zhì) ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制備汽油．
A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：實驗題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：
（1）物質(zhì) A 的名稱是___________，裝置Ⅲ中A在___________(填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________；
（3）通電電解前，檢驗Ⅲ中陰離子的方法和步驟是___________；
（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是___________（填字母編號）．
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol•L-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中
=___________。
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△H<0的圖像正確的是
