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從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br^—＋Cl₂＝ Br₂＋2Cl^—，下列說法正確的是

A．Br₂是氧化產物	B．氯氣是還原劑
C．氯氣是氧化劑	D．該反應屬于復分解反應

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是

A．單質溴

B．單質鎂

C．燒堿

D．食鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是工業生產硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度　　 B．使用催化劑  　　 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣    　　　　 E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為25％，此時H₂的轉化率為　      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

B．氯氣是瑞典化學家舍勒發現的

C．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”

D．溴化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多種產品。
①工業上由NaC1制備58.5kg金屬鈉時，可生成標準狀況下的氯氣 L。
②實驗室用惰性電極電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時產生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式。
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgC1₂粗產品。租產品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉化為沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮狀，常將其轉化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。

若只加入題(1)中得到的一種產品即可達到上述除雜目的，則該產品的化學式為，最終控制溶液的pH值為。MgC1₂粗產品在精制凈化后，熔融、電解可得鎂單質。環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO₃^—還原為N₂，從而消除污染。請補充完整以下離子方程式并配平：
NO₃^—+ Mg+ H₂O= N₂↑+ Mg(OH)₂+
（3）碘在地殼中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑I制取I₂，加的、C1₂要適量；如過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應產物中，IO₃^—。與C1^—物質的量之比1:6，則氧化劑劑還原劑物質的量之比為。
②如以途徑Ⅱ在溶液中制I₂，反應后溶液顯酸性，則反應的離子方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：                            ，控制反應溫度30℃以下的原因是：                                          。
（2）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                                。
（3）根據圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在       附近、反應時間應控制在                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醫用氯化鈣

可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，

②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
（4）為什么蒸發

結晶要保持在160℃：。
（5）為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂·2H₂O的質量分數。
②若所測樣品 CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：