【題目】下列措施，一定不能加快化學反應速率的是
A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.增大固體質(zhì)量
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【題目】25 ℃時， 下列溶液中微粒濃度關系正確的是
A. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(OH－)等于原來的
B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L
C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )
D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)
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【題目】下列敘述中說明某化學平衡一定發(fā)生移動的是 ( )
A.反應物的轉(zhuǎn)化率改變B.正、逆反應速率改變
C.混合物中各組分的濃度改變D.混合體系中氣體密度發(fā)生變化
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【題目】下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是 （ ）
A. 原子半徑最小 B. 原子序數(shù)為9
C. 第一電離能最大 D. 電負性最大
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【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學興趣小組對綠礬的某一性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________；此過程中涉及的反應離子方程式為_______________。
（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管A中殘留固體為紅色粉末。
①C、D、E中的溶液依次為_______(填標號)。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
②寫出裝置A中反應的化學方程式_____________。
③裝置E的作用_____________。
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【題目】某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是
A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同
B. 利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離
C. Y中反應的離子方程式為:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+
D. Z中的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應
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【題目】黨的十九大報告提出“加快生態(tài)文明體制改革，建設美麗中國”，發(fā)展清潔能源對建設美麗中國具有重要意義。氫能是一種高效清潔、極具發(fā)展?jié)摿Φ哪茉础?/span>
（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖1所示：
①反應Ⅰ的離子方程式是______________________________________________；反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離，該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。經(jīng)離子濃度檢測，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。
②反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由兩步反應組成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，寫出SO3（g）分解的熱化學方程式 ______________________________。
（2）工業(yè)上利用反應C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制備氫氣。一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應，其相關數(shù)據(jù)如表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C（s） | H2O（g） | H2（g） | |||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 |
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中達到平衡所需時間為3min，則當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度 ______（填選項字母）。
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L
（3）工業(yè)上還可采用電化學法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，
①反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；
②反應池中發(fā)生反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_____________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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