Question

7．同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO₂，這兩種氣體中所含的分子數目之比為1：1，所含的O原子數目之比為1：2，所含的原子總數目之比為2：3，所含的電子數目之比為7：11，質量比為7：11．

Answer 1

分析 同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的物質的量，根據N=nN_A計算出兩種氣體中所含的分子數目、O原子、原子總數、電子數之比；根據m=nM計算出二者的質量之比．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，兩瓶體積相等的CO和CO₂的物質的量相等，這兩種氣體中所含的分子數目之比=物質的量之比=1：1，含有O原子數目之比=（1×1）：（1×2）=1：2，含有原子總數之比=（1×2）：（1×3）=2：3，含有電子數之比=（1×14）：（1×22）=7：11；物質的量相等時二者質量之比=摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：1：1；1：2； 2：3；7：11；7：11．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系即可解答，試題培養了學生的化學計算能力．