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17．有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數占核外電子總數的$\frac{1}{3}$；Z元素核內有13個質子．由上述推斷可得X為Mg，Y為P，Z為Al．寫出元素Y在周期表中的位置第三周期VA族．

分析 有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層，則X原子有3個電子層，最外層電子數為2，故X為Mg；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數占核外電子總數的$\frac{1}{3}$，令最外層電子數為a，則（2+8+a）=3a，解得a=5，故Y為P元素；Z元素核內有13個質子，則Z為Al．

解答 解：有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層，則X原子有3個電子層，最外層電子數為2，故X為Mg；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數占核外電子總數的$\frac{1}{3}$，令最外層電子數為a，則（2+8+a）=3a，解得a=5，故Y為P元素；Z元素核內有13個質子，則Z為Al，P元素在周期表中位置為第三周期VA族，
故答案為：Mg；P；Al；第三周期VA族．

點評 本題考查結構與位置關系，比較基礎，注意對核外電子排布的理解掌握，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是（　　）
A．在反應Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2
B．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛
D．維生素C具有還原性，發生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請配平完成以下氧化還原反應：
①配平并標出標出電子轉移的方向和數目．
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3；
③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．結構決定性質，性質決定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子排布是nsn npn+2，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．試回答：
（1）寫出W元素的元素符號和該原子基態的電子排布式：O，1s22s22p4
（2）寫出Z元素的原子結構示意圖和該原子基態的電子排布圖：，
（3）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，則E的電子式是：．E可以進行噴泉實驗的主要原因是：因為NH3極易溶于水．
（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子反應方程式為NH4++H2O NH3．H2O+H+
（5）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為碳酸氫銨（寫名稱），該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質子．
試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構式H-C≡N，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵．
（2）常溫下，YZ3呈氣態，但易被液化，且極易溶于水，其原因是氨氣分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在導致其沸點較高、易液化；NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發生化學反應，使得NH3極易溶于水．
（3）液態的YZ3是一種重要的溶劑，其性質與H2O相似，可以與活潑金屬反應，寫出Na與液態YZ3反應的化學方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
（4）指出YZ3分子中Y原子的雜化類型sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列說法正確的是（　　）
A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半徑Q＞R＞T
C．W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2
D．原子序數比R多1的元素只有一種氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經濟損失．某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環境下的腐蝕，設置如下裝置（圖A-C），幾天后觀察結果：

請回答下列問題：
（1）請比較以上三個裝置中右側導管中紅墨水的高度：A＞C＞B．請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護，現請你從電化學角度設計一種方法保護下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將圖D完成：
（b）下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O，準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）該實驗中的試劑1是C（填序號）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（4）請簡述判斷滴定終點的現象：當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達滴定終點．
（5）請通過計算，說明該藥品含鐵量是否合格合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質量為56g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：下列有關判斷正確的是（　　）
A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
B．常溫下，Cu 遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應
C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D．反應過程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化產物，也是還原產物

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