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14．將一小塊鈉投入下列溶液時，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氫氧化鈉飽和溶液
C．硫酸銅溶液D．氯化鐵溶液

分析 根據鈉的化學性質：與水、酸、鹽溶液的反應，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應來得出反應現象．

解答 解：不論把鈉放在什么溶液里，都會有氫氣產生，因為鈉可以和水反應．
A、因鈉與硫酸溶液反應，生成物硫酸鈉和氫氣，有氣體產生，不會產生白色沉淀，故A錯誤；
B、因鈉能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生，飽和溶液中水的減少會導致晶體的析出，所以變渾濁，故B正確．
C、因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產生；但氫氧化鈉與硫酸銅反應產生藍色的沉淀，故有氣體產生，不能產生白色沉淀，故C錯誤；
D、因為鈉的化學性質活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵紅褐色的沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鈉的性質，鈉與堿、鹽的反應中首先考慮與溶液中的水反應，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應．本題比較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2．計算：
（1）該合金中鋁的物質的量；
（2）該合金中鎂的質量；
（3）反應后溶液中Cl-的物質的量濃度（假定反應體積仍為100mL）．（要有過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
B．在相同溫度下，強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
C．堿性氧化物都是金屬氧化物，正鹽中可能含有氫元素
D．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發生中和反應，溶液的導電能力降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質． 如圖中：
①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中；
 ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；   
⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣
小于 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質量為142g．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①所用NaOH濃度不同；②反應控制的溫度不同．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫如表中的空白．
實驗現象原因
溶液最初從紫色逐漸變為紅色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色HClO有強氧化性，體現漂白作用是其褪色
然后溶液從無色逐漸變為溶液顏色變為淺綠色色溶液中溶解了大量的氯氣，體現淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學在可持續發展和能源的綜合利用作出了巨大貢獻．煤、石油、天然氣這些化石能源如何更好的綜合利用，相關技術日益成熟，請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H2O（g）$\stackrel{高溫}{?}$CO（g）+H2（g），此反應是吸熱反應
①此反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
②下列能增大碳的轉化率的措施是BC；（填寫相應字母）
A．加入C（s）  B．加入H2O（g）   C．升高溫度   D．增大壓強
（2）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．T℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在2L密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的物質的量如下：
物質H2COCH3OH
物質的量（mol）0.40.20.8
①該時間段內反應速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比較此時正、逆反應速率的大小：V正＞V逆 （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入200mL1mol•L-1的硫酸溶液中，恰好完全溶解．若將等質量這種混合物在氫氣中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　　）
A．1.6 a gB．3.2a gC．（a-3.2）gD．（a-1.6）g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是（　　）
 物質雜質（少量）試劑和操作方法
AO2H2O（蒸汽）通過濃H2SO4
BCO2   CO點燃
CKCl固體KClO3加入MnO2并加熱
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某金屬氧化物兩種質量分別為10g．用CO還原后，得到金屬質量分別為7.00g和7.78g．求金屬的相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．

（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0   （Ⅰ）若反應（Ⅰ）的平衡常數K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2s），I2 （g）的平衡轉化率為66.7%．如圖1所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環使用的物質是I2．
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫熱分解法
已知：H2S（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H4在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為c mol•L-1測定H2S的轉化率，結果如圖2．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．△H4＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需的進間縮短．
②電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖3．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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