Question

【題目】根據下圖回答下列問題。

（1）該原電池外電路中電流方向：鋅_________銅（填“→”或“←”）。

（2）該原電池中_________電極（寫出電極材料名稱）產生無色氣泡，寫出該電極反應式：________；該電極發生 ______________反應(填“氧化”或“還原”)。當電路中通過0.2mol電子時，該電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）一段時間后，燒杯中溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】← 銅 2H++2e-=H2↑ 還原 2.24L 增大

【解析】

（1）該原電池中，鋅和銅作兩極，鋅比銅活潑，所以鋅作負極，銅作正極，電流從正極流向負極，故答案為←；

（2）該電池中氫離子在正極得電子生成H2，發生還原反應：2H++2e-=H2↑。當電路中通過0.2mol電子時，生成氫氣0.1mol，在標準狀況下體積為2.24L。故答案為：銅，2H++2e-=H2↑，還原，2.24L；

（3）由于氫離子得電子變成氫氣，使氫離子濃度降低，故溶液pH變大，所以填“增大”。