能正確表示下列反應的離子方程式是
A．將SO2通入Fe3+溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2
++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3?=Fe3++2H2O+NO↑
D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途。
（1）真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(
s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。
a．通入一定量的NO
b．通入一定量的N2
c．適當升高反應體系的溫度
d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。
a．單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b．反應體系的壓強不再
發生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)=_________mol/L。NO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－
C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=—566kJ·moL－1
2H
2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=—44.0KJ·moL－1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學方程式中ΔH= ；
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式 
。
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1（方程式中各物質前化學計量數為最簡比），則t℃時CO 的轉化率為 ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修3：物質結構與性質]2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管 （LED）．目前市售LED品片，材質基本以GaAs （砷化鎵）、AlGaInP （磷化鋁鎵銦）、lnGaN （氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如圖。
試回答：
（1）鎵的基態原子的電子排布式是 。
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子 （白色球）個數為 ，與同一個鎵原子相連的砷原子成的空間構型為 。
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 ． （用氫化物分子式表示）
（4）砷化鎵可由 （CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得． （CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為 。
（5）下列說法正確的是 （填字母）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負性：As＞Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
（6）若GaAs相對分子質量用M表示，阿伏伽德羅常數用NA表示Ga-As之間緊鄰核間距用acm 表示，則砷化鎵晶體密度近似為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．已知電離常數H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH為9~10，用NaClO溶液將NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色
沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓
D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上五調考試化學卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。
元索 | 相關信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質 |
W | W與T同周期，核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質 |
Z | Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34 |
（1） TY2是一種常用的溶劑，是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在________個σ鍵。
（2）W的最簡單氫化物容易液化，理由是__________，.放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式為 __________。
（3）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為_____________、電子數為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長為___________cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構型是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是
A．O2是氧化劑
B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩定存在
D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是
A．溶質的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D．溫度升高，c(HCO3-)增大
答
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