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12．室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離出的c（OH^-）為10^-12mol/L或10^-2mol/L．

分析室溫下，在pH=12的某種溶液呈堿性，可能是堿溶液也可能是強堿弱酸鹽溶液，根據溶液呈堿性的原因判斷．

解答解：如果該溶液是堿溶液，水的電離被抑制，溶液中的氫離子全部來自于堿的電離，則溶液則水電離出的氫氧根離子濃度是10^-12 mol/L；
如果是強堿弱酸鹽溶液，水的電離被促進，溶液中的氫氧根是水電離出的全部，則水電離出的氫氧根離子濃度=10^-2 mol/L，
故答案為：10^-12mol/L或10^-2 mol/L．

點評本題考查了溶液中離子濃度的有關計算，應注意pH=12的溶液可能為堿溶液或強堿弱酸鹽溶液．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+C1^-+4H⁺
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無水AlCl₃
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl₃•6H₂O）涉及的操作為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl₃•6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質中的②③（填序號）．
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發性 ④脫水性
（3）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發生反應：CuCl+CO+H₂O═Cu（CO）Cl•H₂O
①電負性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態時屬于分子晶體．

（2）Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p通過sp¹雜化接受NH₃提供的電子對．[Cu（NH₃）_n]⁺ 中Cu⁺ 與n個氮原子的空間結構呈直線型，n=2．
（3）CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）₂]²⁺中的中心原子的基態外圍電子排布式為3d⁹．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）₂]²⁺中存在的作用力類型有ABD（填字母）；A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如下表所示，為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法最合理的是（　　）

選項	不純物	除雜試劑	分離方法
A	C₂H₆（C₂H₄）	酸性KMnO₄溶液	洗氣
B	苯甲酸（s）（苯甲酸鈉）	--	蒸餾
C	乙酸乙酯（甲酸）	Na₂CO₃溶液	分液
D	溴苯（溴）	CCl₄	萃取分液

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
	B．	用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
	C．	容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
	D．	用托盤天平可以稱量至0.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	澄清石灰水與鹽酸反應：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	把金屬鐵放入稀H₂SO₄中反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數為2N_A
	B．	標準狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為4N_A
	C．	常溫常壓下，1mol苯中含有3N_A碳碳雙鍵、3N_A碳碳單鍵
	D．	常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應生成2N_A個氣體分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）中國古代四大發明之一--黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN^-與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1．
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2．T的基態原子外圍電子（價電子）排布為3d⁸4s²，Q²⁺的未成對電子數是4．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交換出來的H⁺經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1NaOH溶液25.00ml，可知該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．己知：（X代表鹵素原子，R代表烴基）
按如圖步驟從