【題目】下列各組物質中，所含原子的物質的量最多的是
A．0.4 mol O2
B．4℃ 時 5.4mL 水(水的密度為 1 g·cm-3)
C．10 g的氖氣
D．6.02×1022個硫酸分子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知阿伏伽德羅常數可表示為NA，則下列說法正確的是( )
A．17gNH3所含中子數目為10 NA
B．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數為3NA
C．常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數為8NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA（s）+nB（g）
pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）
①m+n＞p
②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n＞p
④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大．
A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤
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【題目】加熱N2O5,依次發生的分解反應為：①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時反應①的平衡常數為（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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【題目】“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發生，整個過程只須控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個“化學多米諾實驗”。
各裝置中試劑或物質：
A．2mol/L H2SO4
B．Zn
C．2mol/LH2SO4+CuSO4
D．Zn
E．CuSO4溶液
F．NH3H2O
G．30%H2O2
H．H2S溶液
I．NaOH溶液
已知：Cu2++4NH3H2O＝[Cu（NH3）4]2+ +4H2O 該反應產物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：
（1）進行實驗前必須進行的操作 ；
（2）B與D兩容器中反應速率比較B________D（填＞、＜、=）原因是 ；
（3）H中的現象是 ；
（4）I的作用是（用化學方程式表示） ；
（5）A和B之間導管a的作用是 ；
（6）在該實驗中不涉及的反應類型是（填序號） 。
①分解反應 ②化合反應 ③置換反應 ④復分解反應
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【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法正確的是（ ）
A．該裝置將電能轉化為化學能
B．可以用水代替SO（CH3）2 做溶劑
C．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e- ＝Fe＋2Li2S
D．Li+向a極移動
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【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質的量隨時間的變化曲線如下圖示。
（1）此反應的化學方程式中a:b =
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉化率為
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．反應中M與N的物質的量之比為1:1 |
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化 |
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化 |
D．單位時間內消耗amol N ，同時生成bmol M |
E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F.N的轉化率達到最大，且保持不變
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